【题文】1、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置
(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请指出负极是
该电极反应式是_________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O
2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH
4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH
4应通入
极(填a或b，下同)，电子从
极流出。电池的负极反应方程式为：_________________________
2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
(反应速率最小的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为
原因是
。
另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl
2溶液 C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是
(填相应字母)；做法中不可行的是____________，理由是：
_______________________________________________________。
3．某同学利用右图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。
（1）仪器B的名称为
，干燥管D的作用为
.
（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO
4，(KMnO
4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是
，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
溶液吸收尾气。
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO
3、C中加Na
2SiO
3溶液，观察到C中溶液出现的现象是
，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有
溶液的洗气瓶。
2AB(g)达到平衡的标志是 ( )
ｎZ(g)+2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n的数值为( )
2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )
