适用年级:{{getGradeNameByProperty('高三|高考真卷|浙江|2015年')}} 试卷类型:{{getTestPaperTypeName('高三|高考真卷|浙江|2015年')}} 使用省份:{{getAreaName('高三|高考真卷|浙江|2015年')}}
试卷年份:{{getYear('高三|高考真卷|浙江|2015年')}} 上传日期:2015-06-18 题数:11
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题号:3571301
题型:选择题
难易度:一般
日期:2015-06-18
来源:2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷带解析)
【题文】下列说法不正确的是( )
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D.燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
题号:3571302
题型:选择题
难易度:一般
日期:2015-06-18
来源:2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷带解析)
【题文】下列说法正确的是( )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO4 2 - 或SO3 2 - D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
题号:3571303
题型:选择题
难易度:一般
日期:2015-06-18
来源:2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷带解析)
【题文】右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2 晶体熔化、液态WX3 气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2 X3 具有氧化性和还原性
题号:3571304
题型:选择题
难易度:一般
日期:2015-06-18
来源:2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷带解析)
【题文】下列说法不正确的是( )
A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D.聚合物 可由单体CH3 CH=CH2 和CH2 =CH2 加聚制得
题号:3571305
题型:选择题
难易度:一般
日期:2015-06-18
来源:2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷带解析)
【题文】在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H
2 O—CO
2 混合气体制备H
2 和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X是电源的负极 B.阴极的反应式是:H2 O+2eˉ=H2 +O2 ˉ CO2 +2eˉ=CO+O2 ˉ C.总反应可表示为:H2 O+CO2 H2 +CO+O2 D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
题号:3571306
题型:选择题
难易度:一般
日期:2015-06-18
来源:2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷带解析)
【题文】40℃时,在氨-水体系中不断通入CO
2 ,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.在pH=9.0时,c(NH4 + )>c(HCO)>c(NH2 COOˉ)>c(CO3 2 - ) B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4 + )+c(H+ )=2c(CO3 2 - )+c(HCO3 - )+c(NH2 COOˉ)+c(OHˉ) C.随着CO2 的通入, 不断增大 D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2 COOˉ的中间产物生成
题号:3571307
题型:选择题
难易度:一般
日期:2015-06-18
来源:2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷带解析)
【题文】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe
2 O
3 、SiO
2 、Al
2 O
3 ,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO
4 ·7H
2 O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定含有SiO2 ,控制pH是为了使Al3+ 转化为Al(OH)3 ,进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4 ·7H2 O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4 ·7H2 O
题号:3571310
题型:实验题
难易度:一般
日期:2015-06-18
来源:2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷带解析)
【题文】(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ
1 的AgNO
3 标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3 )/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I
2 +6NaOH=5NaI+NaIO
3 +3H
2 O。
请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A
, 仪器 B
。
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:
②该次滴定终点时用去AgNO
3 溶液的体积为
mL,计算得海带中碘的百分含量为
%。
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为
。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是
。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是
。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是
。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是
。
题号:3205138
题型:填空题
难易度:一般
日期:2015-06-18
来源:2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷带解析)
【题文】Ⅰ.(6分) 请回答: (1)H2 O2 的电子式___________。 (2)镁燃烧不能用CO2 灭火,用化学方程式表示其理由________________。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( )MnO4 - +( )C2 O4 2 - +______=( )Mn2+ +( )CO2 ↑+________ Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2 反应生成甲。甲与水反应可产生H2 ,甲与AlCl3 反应可得到NaAlH4 。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2 。 请推测并回答: (1)甲的化学式__________。 (2)甲与AlCl3 反应得到NaAlH4 的化学方程式__________。 (3)NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2 O3 ),脱锈过程发生反应的化学方程式 。 (5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2 ,即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
题号:3571308
题型:填空题
难易度:一般
日期:2015-06-18
来源:2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷带解析)
【题文】(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RX
ROH;RCHO+CH
3 COOR’
RCH=CHCOOR’
请回答:
(1)E中官能团的名称是
。
(2)B+D→F的化学方程式
。
(3)X的结构简式
。
(4)对于化合物X,下列说法正确的是
。
A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应 C.能使Br2 /CCl4 溶液褪色 D.能发生银镜反应
(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是
。
题号:3571309
题型:填空题
难易度:一般
日期:2015-06-18
来源:2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷带解析)
【题文】(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ·molˉ1 412 348 612 436
计算上述反应的△H=________ kJ·mol
-1 。
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________
(用α等符号表示)。
(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H
2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
(4)某研究机构用CO
2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO
2 +H
2 =CO+H
2 O,CO
2 +C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
① CO
2 与H
2 反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO
2 资源利用