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【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2015年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2015年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2015年')}}

试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2015年')}}上传日期：2015-03-01题数：30

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1学币

题号：3216908 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：

时刻达到平衡后，在

时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A．

B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

C．

时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

题号：3216909 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—

C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

D．电解槽内发生反应的总化学方程KI+3H₂O ==KIO₃+3H₂↑

题号：3216910 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】已知难溶性物质K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)

2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄²^－，不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．该平衡的Ksp＝c(Ca²⁺) ·c(K⁺)·c(Mg²⁺)·c(SO₄²^－)

题号：3216911 题型：选择题难易度：较难日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NO

、SO

、Na⁺

B．Na₂S溶液中：SO₄^2-、K^＋、Cl^－、Cu²^＋

C．

=10^-13mol·L^-1溶液中：Fe³⁺、NH₄^＋、Mg²⁺、 SO₄^2-

D．通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

题号：3216912 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L^－1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－- 4e^－→2H₂O+O₂↑②中负极：2H⁺+2e^－→H₂↑

D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

题号：3216913 题型：选择题难易度：较难日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．向0．1 mol·L^－1NH₄ Cl溶液中通入大量氨气：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（H^＋）

B．0．1 mol·L^－1的醋酸与0．01 mol·L^－1的醋酸相比，前者[H⁺]大于后者[H⁺]的10倍

C．已知K_a（HF）=7．2×10^－4，K_a（HCN）=4．9×10^－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者

D．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol·L^－1

题号：3216914 题型：选择题难易度：较难日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋B(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂不能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO₂与所加盐酸物质的量的关系

题号：3216915 题型：选择题难易度：较难日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】体积为1L的密闭容器，反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是

A．前25分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

题号：3216916 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是

A．碳酸镁

B．氢氧化钠

C．氨水

D．碳酸钠

题号：3216917 题型：选择题难易度：较难日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列说法符合事实的是

A．常温下由水电离产生的c(H⁺)=10^-12 mol·L^－1的溶液中加入铝粉都能够产生氢气

B．已知Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。在含Cl^—、CrO₄^2—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO₃溶液时，则先生成AgCl沉淀

C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度

D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

题号：3216918 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN₂和2molH₂，进行反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H <0。经2分钟到达平衡，此时NH₃为0.4mol·L^－1。则下列说法正确的是

A．到达平衡后NH₃的速率为0.2mol·L^－1·min^－1

B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡

C．平衡时H₂的转化率为60%

D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时,c(H₂)=0.2mol·L^－1

题号：3216919 题型：选择题难易度：较难日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH₃COO^－)可能大于、等于或小于c(Na^＋)

题号：3216920 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列说法正确的是

A．盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致

B．室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点

C．pH计和广泛pH试纸的精确度一致，只是pH计使用更方便

D．0.1 mol·L^－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸电离平衡向电离方向移动

题号：3216921 题型：选择题难易度：较难日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是

A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)

3Z(g) △H<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)

3 C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲压强小

C．据图③，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至pH在4左右

D．常温下，稀释0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO₃^-的数目

题号：3216922 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是

A．反应混合物的浓度	B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率	D．反应体系的温度

题号：3216923 题型：选择题难易度：较难日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列关于各图的叙述中正确的是

A．图甲表示l mol H₂(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量
B．图甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量比2 mol H₂O(g)所具有的能量多483．6 kJ
C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

题号：3216924 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₃＝Na^＋+H^＋+ SO₃²^－

D．对于Ca(OH)₂的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)₂的溶解速率增大，Ksp减小

题号：3216925 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列说法正确的是

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B．向Na[Al (OH)₄]溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K_SP(AgX)＝c(Ag⁺)∙c(X⁻)，故K_SP(AgI) > K_SP(AgCl)

题号：3216926 题型：选择题难易度：较易日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列说法正确的是

A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1mol

B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同

C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl₂进入阳极区

题号：3216927 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】HClO₄、H₂SO₄、HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^－5	K_a1：6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄

2H^＋＋SO₄²^－
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

题号：3216928 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

题号：3216929 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】

A．侯氏制碱法实现了对CO₂、NH₃等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率

B．工业污水中的Cu²^＋、Hg²^＋等可用Na₂S除去

C．含有CaCl₂、MgSO₄的硬水，常用加热的办法进行软化

D．在配制FeCl₃溶液时，应先将FeCl₃溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释

题号：4308351 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-03 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列说法或表示方法正确的是

A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)△H = -57.3kJ•mol^-1，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

C．由C(石墨，S)→C(金刚石,S)；△H = +2.1 kJ•mol^-1，可知金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝–285.8 kJ•mol^-1

题号：4308352 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-03 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O

Fe(OH)₂＋2Ni(OH) ₂下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－===Ni₂O₃＋3H₂O

题号：4308353 题型：选择题难易度：一般日期：2015-03-03 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH^－）=0.1mol/L

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．pH＝2的弱酸H₂C₂O₄溶液与pH＝12的强碱NaOH溶液混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)

D．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

题号：3216904 题型：填空题难易度：较难日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】(12分) 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。

（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有。
a.C₂H₄是非极性分子
b.碳负离子CH₃^－呈三角锥形
c.NO⁺电子式为

d.NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶
①V²⁺基态时核外电子排布式为     。
②熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如右图1所示，该晶胞中含有钒原子数目为     。
（3）烟酰胺结构式如右图2所示，可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有    ，1mol该分子中含σ键数目为     。
（4）配离子[Cu(NH₃)₄]²^＋中N原子是配位原子。已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃中N不易与Cu²^＋形成配离子，其原因是                          。

题号：3216905 题型：填空题难易度：较难日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】（12分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，平衡后则溶液中

(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。
（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2- (填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为；
③已知在25 ℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h＝

＝2×10^－4 mol/L，当溶液中c(HCO₃^－):c(CO₃^2-)＝2:1时，溶液的pH＝。

题号：3216906 题型：填空题难易度：较难日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】（10分）苯乙烷(C₈H₁₀)可生产塑料单体苯乙烯(C₈H₈)，其反应原理是C₈H₁₀(g)

C₈H₈(g)＋H₂(g) ΔH＝+120 kJ·mol^－1温度T℃下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(C₈H₁₀)/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n(C₈H₈)/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H₂的平均反应速率是______。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________。
（3）若保持其他条件不变，用0.50 mol H₂(g)和0.50 mol C₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是________________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)，且该反应（填序号①“向生成C₈H₁₀方向移动”、②“向生成H₂方向移动”或③“平衡不移动”）
（4）对于反应C₈H₁₀(g)

C₈H₈(g)＋H₂(g)，下列说法正确的是
A、恒温恒容条件下C₈H₁₀(g)和C₈H₈(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
B、压强增大该反应的平衡常数也增大
C、在恒温恒压条件下，有2 mol C₈H₁₀(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH₁，另有4 mol C₈H₁₀(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH₂，则ΔH₂=2ΔH₁
D、T℃时，当c(C₈H₁₀):c(C₈H₈):c(H₂)＝1:1:1反应达到平衡。

题号：3216907 题型：填空题难易度：较难日期：2015-03-01 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】（8分）（1）常温下，物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的氨水与氢氧化钠溶液，分别加水稀释x倍和y倍，稀释后pH都为9。则x y(填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）常温下，体积可变容器，充入SO₃一段时间后反应2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡状态，在恒压条件下，再充入一定量SO₃一段时间后反应达到新平衡，新平衡中SO₃的浓度 (填“增大”、“减少”或“不变”)
（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO₃^－的原理如图所示。电源正极为（填A或B），阴极反应式为。

（4）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。
①0.20 mol·L^－1 ②0.12 mol·L^－1③0.10 mol·L^－1 ④0.08 mol·L^－1

题号：4308354 题型：填空题难易度：较难日期：2015-03-04 来源：【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

【题文】(6分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr₂O₇^2-废水的方法如下：
（1）向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺。写出该反应的离子方程式：                    。
（2）调节溶液的pH，使Cr³^＋完全沉淀。25℃时，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余的Cr³^＋的物质的量浓度为            mol·L^－1（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）₃]=6．3×10^－31）。
（3）铬元素总浓度的测定：准确移取25．00 mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0．015 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20．00 ml。计算废水中铬元素总浓度  mg·L^－l
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³^＋＋3S₂O₈²^－＋7H₂O =Cr₂O₇²^－＋6SO₄²^－＋14H^＋
②Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O
③I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－

【百强校】2015届福建省三明市一中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

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