适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2012年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2012年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2012年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2012年')}}上传日期：2012-02-10题数：27
提示：单击题文可显示答案与解析。
题号：3298153
题型：选择题
难易度：容易
日期：2012-03-05
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】用N
A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA |
| B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| C．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L |
| D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
题号：3299659
题型：选择题
难易度：容易
日期：2012-02-10
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】LiAlH
4
、LiH遇水均能剧烈分解释放出H
2，LiAlH
4在125℃时分解为LiH、H
2和Al。下列说法不正确的是（ ）
| A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol |
| B．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NA |
| C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑ |
| D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |
题号：3299660
题型：选择题
难易度：容易
日期：2012-02-10
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 单质B
|
熔点
| 810 ℃
| 710℃
| 190℃
| —68℃
| 2 300℃
|
沸点
| 1465℃
| 1 418℃
| 182℃
| 57℃
| 2 500℃
|
A．SiCl
4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl
3加热能升华 D．NaCl中键的强度比MgCl
2的小
题号：3299661
题型：选择题
难易度：容易
日期：2012-02-10
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH
3)和n(H
2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）
| A．点a的正反应速率比b点的大 |
| B．点c处反应还未达到平衡 |
| C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比右图中d点的值大 |
题号：3299663
题型：选择题
难易度：容易
日期：2012-02-10
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】对下列事实的解释正确的是（ ）
| A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 |
| B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 |
| C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol |
| D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 |
题号：3299664
题型：选择题
难易度：容易
日期：2012-02-10
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（ ）
| A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol?1 |
| B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol?1 |
| C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 |
| D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量 |
题号：3299665
题型：选择题
难易度：较易
日期：2012-02-10
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）
| A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性 |
| B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性 |
| C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e—===4OH— |
| D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 |
题号：4337452
题型：选择题
难易度：一般
日期：2012-05-21
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N
2(g) ＋ 3H
2(g)
2NH
3(g)
△H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 平衡时反应中的能量变化
|
N2
| H2
| NH3
|
①
| 1
| 3
| 0
| 放出热量a kJ
|
②
| 2
| 3
| 0
| 放出热量b kJ
|
③
| 2
| 6
| 0
| 放出热量c kJ
|
下列叙述正确的是 （ ）
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N
2的转化率：② > ① > ③
题号：4339926
题型：选择题
难易度：
日期：2012-03-05
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】下列观点你认为正确的是（ ）
| A．某单质固体能导电，该单质一定是金属 |
| B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 |
| C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物 |
| D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 |
题号：4339928
题型：选择题
难易度：
日期：2012-03-05
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+ |
| B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+ |
| C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－ |
| D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42- |
题号：4339929
题型：选择题
难易度：
日期：2012-03-05
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 |
| B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 |
| C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 |
| D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl |
题号：4339933
题型：选择题
难易度：
日期：2012-03-05
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）
| A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）< c（H+） |
| B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）> c（Na+） |
| C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）> c（SO2-4）> c（H+） |
| D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）= c（H+） |
题号：4339942
题型：选择题
难易度：
日期：2012-03-05
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl
2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl
2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na
＋迁移的β－Al
2O
3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl
4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 ( )
| A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl |
| B．充电时阳极的电极反应为Na＋＋e－===Na |
| C．放电时正极的电极反应为Ni2＋＋2e－===Ni |
| D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以 |
方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响
题号：4341410
题型：选择题
难易度：容易
日期：2013-03-22
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ +2OH? + NH4+ + HCO3? = BaCO3↓+NH3?H2O + H2O |
| B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ |
| C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O |
| D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ |
题号：4341412
题型：选择题
难易度：较易
日期：2012-11-23
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】下列实验方案能达到预期目的的是（ ）
①实验室保存FeCl
3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V
2O
5在高温下冶炼矾，铝作还原剂
题号：4341413
题型：选择题
难易度：容易
日期：2013-03-22
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）
| A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀 |
| B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成 |
| C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ |
| D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2 |
题号：4341414
题型：选择题
难易度：较易
日期：2012-10-22
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）
| A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 |
| B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊 |
| C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝 |
| D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 |
题号：4341415
题型：选择题
难易度：容易
日期：2013-03-22
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】CuCO
3和Cu
2(OH)
2CO
3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L
－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（ ）
| A．16.0 g | B．19.2 g | C．24.0 g | D．30.6 g |
题号：4341417
题型：选择题
难易度：容易
日期：2013-03-22
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O
2
2PbO＋2SO
2；
③制粗铅：PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO
2。
下列说法正确的是（ ）
| A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 |
| B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应 |
| C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子 |
| D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 |
题号：4341418
题型：选择题
难易度：容易
日期：2013-03-22
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】已知反应：2 E (l)
U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。则下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的?H > 0 |
| B．b代表50℃下E的Y-t曲线 |
| C．m点(66，0.113)时有：?n (E，20℃) = ?n (E，50℃) |
| D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率 |
题号：4341424
题型：选择题
难易度：
日期：2012-02-10
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
| A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 |
| B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 |
| C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 |
| D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 |
题号：4341425
题型：选择题
难易度：
日期：2012-02-10
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）
题号：4341420
题型：实验题
难易度：容易
日期：2013-07-10
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】（12分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于
VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积
V ≥
。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10
5Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。
。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
。
| A．待实验装置冷却后再读数 |
| B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
| C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
| D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积 |
题号：3299658
题型：填空题
难易度：较易
日期：2012-02-10
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】（10分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为 ；
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
题号：3920951
题型：填空题
难易度：较易
日期：2012-02-10
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】（12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS
2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS
2＋8O
2 
6SO
2＋Fe
3O
4，有3 molFeS
2参加反应，转移
mol电子。
(2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为
；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是
。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
题号：4341419
题型：填空题
难易度：较易
日期：2012-12-25
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】（12分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：
（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为
，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为
；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式______________
。
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造
，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式
；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为
。
题号：4341421
题型：填空题
难易度：容易
日期：2012-11-20
来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷
【题文】（10分）利用催化氧化反应将SO
2转化为SO
3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：
SO
2（g）＋1/2O
2（g）
SO
3（g）
△H＝－98 kJ·mol
－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数
K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO
2(g)、16.0 mol O
2(g)和3.0 mol SO
3(g)，则反应开始时
v（正）
v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO
2和1.0 mol O
2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO
2的平衡转化率为
。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO
2(g)平衡浓度比原来减小的
是
（填字母）。
| A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 |
| B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 |
| C．降低温度 |
| D．移动活塞压缩气体 |
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O
2电极的电极反应式为
；
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO
2和水的质量比为____________
。
