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2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高二|月考试卷|福建|2010年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高二|月考试卷|福建|2010年')}} 使用省份：{{getAreaName('高二|月考试卷|福建|2010年')}}

试卷年份：{{getYear('高二|月考试卷|福建|2010年')}}上传日期：2010-05-27题数：23

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题号：3735224 题型：选择题难易度：一般日期：2011-04-01 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是一种新的氧化物	B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素	D．是臭氧的同分异构体

题号：4383070 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】下列物质的性质与氢键无关的是（）

A．冰的密度比水的密度小	B．氨气极易溶于水
C．SbH₃的沸点比PH₃高	D．溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛

题号：4383071 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】有四种氯化物，它们的通式为XCl₂，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（）

A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

B．绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

D．白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

题号：4383072 题型：选择题难易度：容易日期：2012-12-18 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】下列叙述中正确的是：（）

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

题号：4383073 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是（）
A. A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B. A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C. 气态氢化物的稳定性：H_mB小于H_nA
D. 最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性

题号：4383074 题型：选择题难易度：容易日期：2013-07-23 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

题号：4383075 题型：选择题难易度：容易日期：2012-08-31 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】下列关于砷（As）元素的叙述中，不正确的是（）

A．在AsCl₃分子中，砷原子最外层电子数为8	B．Na₃AsO₄溶液的pH大于7
C．砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂
D．砷的相对原子质量为74．92，由此可知砷原子核内约有42个中子

题号：4383076 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是（）
A. 原子序数：A>B B. A和B可能在同一主族
C. A可能在第二周期ⅣA族 D. A肯定是金属元素

题号：4383080 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法中正确的是（）

A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C₃N₄晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

题号：4383081 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）

A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl^-共有6个

C．氯化铯晶体中，每个C_S⁺周围紧邻8个

Cl^-

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个C

O₂分子

题号：4383082 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为（）

A B C D

题号：4383083 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

题号：4383084 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】居室装修用石材的放射性常用²²⁶₈₈Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（）

A．RaCl₂的熔点比CaCl₂高	B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．一个²²⁶₈₈Ra原子中含有138个中子	D．Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物

题号：4383085 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）

A．D₃O⁺

B．Li⁺

C．OD¯

D．OH¯

题号：4383086 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼[来源:学.科.网Z.X.X.K]

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

题号：4383087 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V

_C，V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

题号：4383088 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物

。下列说法正确的是（）

A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YXMY都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

题号：4383089 题型：选择题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）

A．若X是

，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是

，则E一定能还原

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为

，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

题号：4383077 题型：填空题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】（12分）化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：_K^S*5U.C#O
（1）Y的价电子轨道表示式为                      ；
（2）YX₂的电子式是               ，分子构型为        ，中心原子发生了____杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。[来源:Z*xx*k.Com]
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是__     _____（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
（5）元素X与Y的电负性的大小关系是___________（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦），
X与Z的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）

题号：4383078 题型：填空题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】（6分）氮是地球上

极为丰富的元素。_K^S*5U.C#O
（1）N

N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。
（2）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂
c．复合材料 d．绝热材料
（3）X^＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N³^－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N^3-相连的X⁺有__________个

(白圆圈代表N^3-离子)

题号：4383079 题型：填空题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：_K^S*5U.C#O

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO₂b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。_K^S*5U.C#O
常温下，为使0．1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

题号：4383090 题型：填空题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀熔点，原因是
。_K^S*5U.C#O
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

写出B原子的电子排布式：。
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]]²⁺ (填“无”或“有”)颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、络合物Fe(CO)₅等。
①已知COCl₂分子的结构式为

，则 COCl₂分子内含_______（填标号）。
A．4个

键
B．2个

键、2个

键
C．2个

键、1个

键
D．3个

键、1个

键
②Fe(CO

)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学

键只有配位键，形成的化学键是。

题号：4383091 题型：填空题难易度：容易日期：2010-05-27 来源：2010年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试题

【题文】（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合

物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，① 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是

                                                                            ；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
                                                                       ；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一

种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。

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