适用年级:{{getGradeNameByProperty('高三|开学考试|山东|2017年')}} 试卷类型:{{getTestPaperTypeName('高三|开学考试|山东|2017年')}} 使用省份:{{getAreaName('高三|开学考试|山东|2017年')}}
试卷年份:{{getYear('高三|开学考试|山东|2017年')}} 上传日期:2017-09-07 题数:22
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题号:1213800
题型:选择题
难易度:一般
日期:2016-12-30
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O
2 +4OH
– +2H
2 O=2Zn(OH)
4 2- 。下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+ 向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中C(OH- )逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH– -2e– =Zn(OH)4 2- D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
题号:3155001
题型:选择题
难易度:较难
日期:2016-03-28
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】室温下0.1mol•L
-1 的二元酸H
2 A溶液中,溶液中可能存在的含A料子(H
2 A、HA
- 、A
2- )的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H
2 A的电离方程式为:H
2 A⇌H
+ +HA
- B. pH=5时,在NaHA和Na
2 A的混合溶液中:c(HA
- ):c(A
2- )=1:100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na
2 A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na
+ )>c(HA
- )>c(A
2- )
D. Na
2 A溶液必存在c(OH
- )=c(H
+ )+c(HA
- )+2c(H
2 A),各粒子浓度均大于0
题号:3188817
题型:选择题
难易度:一般
日期:2015-12-22
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是
A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e===Fe2 + B.装置②研究的是电解CuCl2 溶液,它将电能转化为化学能 C.装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中B极上发生氧化反应 D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
题号:4892579
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】下列有关说法不正确的是( )
A.空气质量监测新标准中增加了PM 2.5和臭氧(O3 )8小时浓度限值监测指标,空气中O3 体积分数大于10-4 %对人体健康有利 B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 C.青篙素在超临界CO2 中有很强的溶解性,萃取青蒿素可用超临界CO2 作萃取剂 D.光化学烟雾与排入到大气的氮氧化物和碳氢化合物过多有关
题号:4892580
题型:选择题
难易度:较易
日期:2017-09-08
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
题号:4892581
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】设
N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A B.氢原子数为0.4N A 的CH3 OH分子中含有的σ键数为0.4N A C.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A D.18 g D2 O和18 g H2 O中含有的质子数均为10N A
题号:4892582
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
题号:4892583
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
题号:4892584
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+ +2NO ===Cu2 + +2NO2 ↑+H2 O B.NaHCO3 溶液中加少量Ba(OH)2 溶液:HCO +Ba2 + +OH- ===BaCO3 ↓+H2 O C.硫化钠水溶液呈碱性:S2 - +2H2 O===H2 S↑+2OH- D.在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水:2I- +2H+ +H2 O2 ===I2 +2H2 O
题号:4892585
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】有关反应14CuSO
4 +5FeS
2 +12H
2 O =7Cu
2 S +5FeSO
4 +12H
2 SO
4 ,的下列说法错误的是
A.FeS2 既是氧化剂也是还原剂 B.CuSO4 在反应中被还原 C.14 mol CuSO4 氧化了1 mol FeS2 D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7
题号:4892586
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是( )
A.W位于第三周期第ⅦA族 B.原子半径:W>Z>Y>X C.气态氢化物的稳定性:Hm Z>Hn W D.X与氧气反应可生成不止一种氧化物
题号:4892587
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】下列关于有机物的说法正确的是( )
A.甲苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C5 H12 O的醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有16种(不考虑立体异构) C.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
题号:4892588
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】室温下,用含 0.2 mol NaOH的溶液恰好吸收0.2 mol NO
2 后所得溶液为1 L,反应的化学方程式为2 NO
2 + 2 NaOH="==" NaNO
3 + NaNO
2 + H
2 O。对反应后的溶液,下列说法不正确的是( ) [已知:
K a (HNO
2 )= 7.1×10
—4 、
K a (CH
3 COOH)= 1.7×10
—5 ]
A.此时溶液的pH小于0.1 mol·L-1 的CH3 COONa溶液 B.此时溶液中n(NO2 — ) + n(OH— )-n(H+ ) =" 0.1" mol C.若再通入0.01 mol HCl气体,溶液pH大于2(忽略溶液体积的变化) D.若再加入少量CH3 COONa固体,溶液的碱性会减弱
题号:4892589
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】已知下列四个热化学方程式:
NH
4 Cl(s)===NH
3 (g)+HCl(g) Δ
H 1 =
a kJ/mol ①
Ba(OH)
2 ·8H
2 O(s)===BaO(s)+9H
2 O(l) Δ
H 2 =
b kJ/mol ②
2NH
4 Cl(s)+Ba(OH)
2 ·8H
2 O(s)===BaCl
2 (aq)+2NH
3 (g)+10H
2 O(l) Δ
H 3 =
c kJ/mol ③
BaO(s)+2HCl(aq)===BaCl
2 (aq)+H
2 O(l) Δ
H 4 =
d kJ/mol ④
其中
a 、
b 、
c 均大于0,HCl气体溶解于水,溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是( )
A.d <0 B.c <2a +b +d C.c =2a +b +d D.c >2a +b +d
题号:4892592
题型:选择题
难易度:较难
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO
2 (g)+O
2 (g)
2SO
3 (g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是()
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 B.图Ⅱ表示t0 时刻使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示t0 时刻增大O2 的浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
题号:4892593
题型:选择题
难易度:较难
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L
-1 ·min
-1 B. 200℃时,该反应的平衡常数为25
C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的ΔH<0,且a=2
题号:4892594
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】已知p(Ba
2 + )=-lg
c (Ba
2 + )、p(X
2 - )=-lg
c (X
2 - ),常温下BaSO
4 、BaCO
3 的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.p(Ba2 + )=a 时,两种盐的饱和溶液中离子浓度c (SO )>c (CO ) B.M 点对应的溶液中Ba2 + 、CO 能形成BaCO3 沉淀 C.相同条件下,SO 比CO 更易与Ba2 + 结合形成沉淀 D.BaSO4 不可能转化为BaCO3
题号:4892595
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-09-08
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
题号:4892598
题型:实验题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】Na
2 S
2 O
3 ·5H
2 O可作为高效脱氯剂,工业上用硫铁矿(FeS
2 )为原料制备该物质的流程如下。
硫铁矿
Na
2 S
2 O
3 ·5H
2 O
已知:Ⅰ.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H
2 S)混合能获得单质硫。
Ⅱ.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题:
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是_______。
(2)吸收塔中的原料B可以选用________(填字母序号)。
a.NaCl溶液 b.Na
2 CO
3 溶液 c.Na
2 SO
4 溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na
2 S
2 O
3 的过程(加热装置已略去)。
①使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是_______________。装置B的作用是______________________。
②C中制备Na
2 S
2 O
3 发生的连续反应的化学方程式有Na
2 S+H
2 O+SO
2 ===Na
2 SO
3 +H
2 S、2H
2 S+SO
2 ===3S↓+2H
2 O (或)2H
2 S+H
2 SO
3 ===3S↓+3H
2 O和___________________________。
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为__________。
题号:4892597
题型:填空题
难易度:一般
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】合理应用和处理元素化合物,在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH
2 )
2 ]是一种高效化肥,也是一种化工原料。
(1)以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH
2 )
2 (s)+H
2 O(l)
2NH
3 (g)+CO
2 (g) △H=+133.6 kJ·mol
-1 。
该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。
关于该反应的下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
C.当容器中NH
3 的体积分数不再改变时,反应处于平衡状态
(2)尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
根据图像,结合(1)中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是_____________________________________。
(3)密闭容器中以等物质的量的NH
3 和CO
2 为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO
2 (g)+NH
3 (g)
CO(NH
2 )
2 (s)+H
2 O(g),混合气体中NH
3 的物质的量百分含量[φ(NH
3 )%]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V
正 (CO
2 )_________b点的逆反应速率V
逆 (CO
2 )(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是___________。
题号:4892600
题型:填空题
难易度:较难
日期:2017-09-07
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3 COOH HClO H2 CO3 H2 C2 O4 K a K a =1.8×10-5 K a =3.0×10-8 K a1 =4.1×10-7 K a2 =5.6×10-11 K a1 =5.9×10-2 K a2 =6.4×10-5
(1)H
2 C
2 O
4 与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
(2)pH相同的NaClO和CH
3 COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH
3 COOK________NaClO,两溶液中:
[
c (Na
+ )-
c (ClO
- )]________[
c (K
+ )-
c (CH
3 COO
- )](填“>”“<”或“=”)。
(3)向0.1 mol·L
-1 CH
3 COOH溶液中滴加NaOH溶液至
c (CH
3 COOH)∶
c (CH
3 COO
- )=5∶9,此时溶液pH=________。
(4)取10 mLpH=2的CH
3 COOH溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中
的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(5)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。
题号:4892599
题型:简答题
难易度:一般
日期:2017-09-08
来源:【全国百强校】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期初考试化学试题
【题文】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO
2 的流程如下:
已知:①NCl
3 是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95 ℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)实验室干燥气体B的方法是___________________。
为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl
3 的浓度;②_________。
(2)NCl
3 与NaClO
2 (亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO
2 ,该反应的离子方程式为______________。
(3)工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO
2 原理如下:
电解池中两个电极的产物分别是NCl
3 和H
2 , 写出电解池总反应的离子方程式为_______________。
(4)ClO
2 很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO
2 溶液。为测定所得溶液中ClO
2 的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO
2 溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:量取
V 1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置 30 min;
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用
c mol/L Na
2 S
2 O
3 溶液滴定至终点,消耗Na
2 S
2 O
3 溶液
V 2 mL。(已知I
2 +2S
2 O
===2I
- +S
4 O
)
①上述步骤3中滴定终点的现象是______________________;
②根据上述步骤可计算出原ClO
2 溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。