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山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|开学考试|山东|2017年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|开学考试|山东|2017年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|开学考试|山东|2017年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|开学考试|山东|2017年')}}上传日期：2017-09-13题数：19
浏览次数：303
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题号：4908813 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】下列对古文献记载内容理解错误的是
A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。
D．《抱朴子· 金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”该过程未发生氧化还原反应。

【答案】

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题号：4908814 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂

【答案】

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题号：4908815 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】下列说法正确的是
A．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料
B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品
C．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝
D．利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多

【答案】

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题号：4908816 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
B．1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 NA
C．64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA
D．常温常压下，36g18O2中含中子数为16 NA

【答案】

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题号：4908817 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是
 
物质及其杂质
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl(Cl2)
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
洗气
B
C2H5OH（H2O）
无水硫酸铜粉末
生石灰
蒸馏
C
CO2(SO2)
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
洗气
D
NH4Cl(I2)
淀粉溶液
无
加热
 
A. A    B. B    C. C    D. D

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题号：4908818 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】下列微粒能够在指定的分散系中一定大量共存的是
A．弱碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO32-
B．空气中：NH3、NO、SO2、CO
C．漂白粉溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D．铜与足量稀硝酸反应后的溶液中：K+、Fe2+、I-、Cl-

【答案】

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题号：4908819 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-09 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是
A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应
B．简单阴离子半径M>Z>Y
C．若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M

【答案】

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题号：4908820 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS除工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)═Fe2+(aq) +CuS(s)
B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ HCO3-═Al(OH)3↓+ CO2↑+ H20

【答案】

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题号：4908821 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是
A. c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB)    B. c(A-)- c(B-)=" c(HA)-" c(HB)
C. c(Na+)=c(A-)+c(B-)    D. c(HB)> c(HA) >c(OH-)

【答案】

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题号：4908822 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】下列叙述正确的是
A．某温度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液水的电离程度相同。
B．常温下，将PH=3的醋酸溶液和0.001 mol·L-1的盐酸等体积混合，则混合液PH<3
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH和KW均减小
D．常温下，PH相同的①NH4Cl ② NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+):①=③>②

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题号：4908823 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-09 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】下列装置或操作能达到实验目的是
A．利用图一方法验证装置的气密性B．利用图二装置制备氯气
C．利用图三制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．利用图四装置制备氨气

【答案】

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题号：4908824 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】下列事实与平衡移动原理无关的是
A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl
C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

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题号：4908825 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水，得到其它工业产品。其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述不正确的是
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，电解后正极区PH减小
B．ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液
C．负极区反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．每有1molO2生成，会有4molNa+进入负极区

【答案】

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题号：4908826 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是
A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液
B．B线表示的是AgBr
C．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成
D．在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

【答案】

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题号：4908827 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
①LiAlH4 + 4H2O =" LiOH" + Al(OH)3 + 4H2↑
②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,
则下列说法错误的是
A．LiAlH4中H元素均为 -1价
B．反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

【答案】

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题号：4908830 题型：实验题 难易度：一般 日期：2017-09-09 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
i.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。
ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O  ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、______、______、______．
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．
②装置B的作用是____________________．
iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________。
供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

【答案】

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题号：4908828 题型：填空题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
①
 
 
 
 
 
 
2
②
 
 
 
③
④
 
3
⑤
 
 
⑥
 
⑦
⑧
 
（1）写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______；
由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________。
（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________。
（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小_____________（用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________。
（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

【答案】

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题号：4908829 题型：简答题 难易度：一般 日期：2017-09-08 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。
i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量变化如图所示，

（1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为________________．
②28min～36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出)，引起该变化的条件可能是______．
a．加入催化剂       b．通入0.2mol N2
c．缩小容器体积     d．增加CO2的物质的量
③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）
（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______．
a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
ii. 某温度下，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，
起始浓度
甲
乙
丙
c（NO2）/mol•L﹣1
0.10
0.20
0.20
c（SO2）/mol•L﹣1
0.10
0.10
0.20
 
（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=_______________．
②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____________．
（4）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

电极b的电极反应式为__________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mL NH3时， 发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=____（假设电解过程溶液体积不变）。

【答案】

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题号：4908831 题型：简答题 难易度：较难 日期：2017-09-09 来源：山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题
【题文】利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．
②沉淀I中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
 
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为___________。
（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。
（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2~3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．
温度范围/℃
固体质量/g
150～210
4.41
290～320
2.41
 
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__。
［已知： CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1］

【答案】

【解析】

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