A.原子半径Z>Y |
B.同周期元素中Y的金属性最强 |
C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高 |
D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
A.铝是第二周期元素 |
B.氯原子的半径比硫原子的半径小 |
C.氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱 |
D.硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多 |
A.液态HF与液态HBr分别受热变为气体 |
B.氯化铵与苯分别受热变为气体 |
C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 |
D.碘与干冰分别受热变为气体 |
A.R一定是第ⅦA族元素 |
B.R的最高价氧化物为RO3 |
C.R的气态氢化物能燃烧 |
D.R的气态氢化物易溶于水显碱性 |
A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多 |
B.当碳原子的核外电子排布由转变为时,这一过程中释放能量 |
C.3p2表示3p能级有两个轨道 |
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同 |
A.原子半径:X>Y>Z>W | B.原子序数:Y>X>Z>W |
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D.还原性:X>Y,W2―>Z― |
A.CHCl3分子的空间构型为正四面体 |
B.COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 |
C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 |
D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 |
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
C.C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键 |
D.C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
A.同周期元素(除了稀有气体元素外),从左到右,原子半径依次减小。 |
B.对于第三周期元素,从钠到氯,原子半径依次减小。 |
C.各元素的原子半径总比其离子半径大。 |
D.阴离子的半径大于其原子半径,阳离子的半径小于其原子半径。 |
A.3.0×10-8 cm |
B.3.5×10-8 cm |
C.4.0×10-8 cm |
D.5.0×10-8 cm |
A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在 |
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失 |
C.钙的熔沸点低于钾 |
D.温度越高,金属的导电性越好 |
A.①②⑤⑥ | B.③④⑥⑦ | C.②④⑦⑧ | D.③④⑤⑧ |
A.① | B.①③ | C.②④⑤ | D.③④⑤ |
A.熔融的MgO不导电 | B.MgO分子间作用力很大 |
C.MgO熔点高 | D.MgO属原子晶体 |
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞 | A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动随之消失,溶液变成红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分剧烈,产生气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧 |
⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 | F.生成淡黄色沉淀 |
实验方案 (填序号) | 实验现象 (填序号) | 有关化学方程式 |
| | |
| | |
| | |
| | |
| | |
| | |
实验步骤 | 实验现象及相关结论 |
①取少量电解质溶液于试管中,用pH试纸测其pH。 | 试纸呈深蓝色,经比对溶液的pH约为14,说明溶液中有残余的KOH。 |
②继续加入( )溶液,再加入( )溶液,振荡。 | 若有白色沉淀产生,则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生,则溶液中没有K2SO4 |
③另取少量电解质溶液于试管中,先加1 mol·L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液,振荡 | ( ) |