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2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高二|月考试卷|福建|2015年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高二|月考试卷|福建|2015年')}} 使用省份：{{getAreaName('高二|月考试卷|福建|2015年')}}
试卷年份：{{getYear('高二|月考试卷|福建|2015年')}}上传日期：2015-05-21题数：25
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题号：3207847 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
O—O键
数据
O
O
O2
O
键长(10－12 m)
149
128
121
112
键能(kJ·mol－1)
x
y
z＝494
w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大

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题号：3207848 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】下列说法正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．极性分子中一定不存在非极性键

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题号：3207849 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C．共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系
D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

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题号：3207850 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】已知键能N≡N 946  kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的⊿H为
A．－46 kJ/molB．－92 kJ/mol
C．＋92 kJ/molD．＋1800kJ/mol

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题号：3207851 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是
A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

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题号：3207852 题型：选择题 难易度：较难 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确

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题号：3207853 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．CO2中C采取sp2杂化

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题号：3207854 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①SF6  ②PCl5   ③PCl3  ④CS2   ⑤NO2   ⑥N2
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑥ D．①③⑤

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题号：3207855 题型：选择题 难易度：较难 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6．8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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题号：3207856 题型：选择题 难易度：较难 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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题号：3207857 题型：选择题 难易度：困难 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

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题号：3207858 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A．
B．
C．
D．

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题号：3207859 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A．IIAB．IBC．IIBD．VIII

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题号：3207860 题型：选择题 难易度：较难 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】下列有关多电子原子的叙述中，正确的是
A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

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题号：3207861 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3

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题号：3207862 题型：选择题 难易度：较难 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】下列有关叙述中正确的是
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D．电子云图上的每一个点都代表一个电子

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题号：3207863 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是
A．OB．PC．SiD．Fe3+

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题号：3207864 题型：选择题 难易度：较易 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】符号为N的能层最多能容纳的电子数为
A．18B．32C．50D．72

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题号：4306865 题型：选择题 难易度：容易 日期：2015-05-23 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔

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题号：4306866 题型：选择题 难易度：较难 日期：2015-05-23 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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题号：3207842 题型：填空题 难易度：较难 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】（９分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（）分子空间构型为平面三角形,说明原因           。光气（）分子中碳氧原子间的共价键的键型是         (填序号)。
A．1个键           B．2个键  
C．2个键           D．1个键，1个键
（3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式                。
（4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为                      。

【答案】

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题号：3207843 题型：填空题 难易度：较难 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BN的化学方程式是_____________________________________；
（2）B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________；
（4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________；
（5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为_________，N原子L层的P电子比S电子多_________个。
（6）写出CaF2的电子式：________。

【答案】

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题号：3207844 题型：填空题 难易度：困难 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有    种能量不同的原子轨道。
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为           （用离子符号表示）。
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
o
p
电离能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为                  ，含有的化学键为                 。

【答案】

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题号：3207845 题型：填空题 难易度：较难 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
 
A
B
C
D
E
G
最低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
—3
电负性
2．55
2．58
3．16
3．44
3．98
3．0
 
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式_______，C原子的价电子排布式________
（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是            (写化学式)。
（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______      _(写化学式)，
理由是________________________。
（4）A、B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强(写化学式)。
（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式________。
（6）已知AG－与G2结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。

【答案】

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题号：3207846 题型：填空题 难易度：较难 日期：2015-05-21 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（带解析）
【题文】（15分）
（1）①比较0．1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”）
②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系______________。
③25℃时，如果取0．2mol/LHA溶液与0．2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H+)________0．1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式________________
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。
②该反应为      反应（选填吸热、放热）。
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是     。
（A）容器中压强不变             （B）混合气体中 [CO]不变
（C）v正（H2）＝v逆（H2O）        （D）C（CO2）＝C（CO）

【答案】

【解析】

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