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2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2014年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2014年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2014年')}}

试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2014年')}}上传日期：2014-10-28题数：20

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1学币

题号：3232117 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：
A           ，C             。
（2）D的阳离子的结构示意图是            ；E的阴离子的电子式是           。
（3）写出③、④的离子方程式：
③                                                           ；
④                                                           。

题号：3232118 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃= 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

题号：3232119 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】用0.2 mol/L Na₂SO₃溶液32 mL，还原含2×10^-3 mol X₂O₇^2-的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1 mol/L KMnO₄酸性溶液氧化（其中KMnO₄被还原成Mn²⁺），共消耗KMnO₄溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

题号：3232120 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】有下列三个氧化还原反应
①2FeCl₃+2KI＝2KCl+2FeCl₂+I₂
②2Fe+3Cl₂＝2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是（）

A．KMnO₄

B．Cl₂

C．HCl

D．FeCl₃

题号：3232121 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO₄溶液

题号：3232122 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

B．向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+ 4Br^-+ 3Cl₂===2Fe³⁺+ 2Br₂+ 6Cl^-

C．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+ OH^-===CO₃^2-+ H₂O

D．向明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+ 3SO₄^2-+ 3Ba²⁺+ 6OH^-=== 2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓

题号：3232123 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄²^－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：n（NO₃^－）：n（SO₄²^－）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n （X） =" 2" ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（）

A．Cl^－

B．Fe²⁺

C．Mg²⁺

D．Ba²⁺

题号：3232124 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为－1价）

A．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂	B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
C．硼元素被氧化，氢元素被还原	D．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

题号：3232125 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列叙述中,正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．含金属元素的离子一定是阳离子

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

题号：3232126 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^—	B．K⁺、CO₃^2-、Cl^—、NO₃^—
C．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^—	D．Na⁺、K⁺、NO₃^—、SO₃^2—

题号：3232127 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1 L 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^－数目为N_A

B．标准状况下，1.8 g H₂O所含有的质子数为N_A

C．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2N_A

题号：3232128 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A．相同体积、相同密度的CO和C₂H₄

B．相同质量、不同密度的N₂和C₂H₄

C．相同压强、相同体积、相同质量的O₂和N₂

D．相同温度、相同压强、相同体积的O₂和N₂

题号：3232129 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列有关物质分类或归类正确的一组是
① 酸性氧化物：SO₂、NO、CO₂、SiO₂
② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①和 ③

B．②和③

C．③和④

D．②和⑤

题号：3232130 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是
①鸡蛋白溶液 ②肥皂水 ③淀粉溶液 ④硝酸钾溶液

A．①

B．②

C．④

D．③

题号：4311133 题型：选择题难易度：较易日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是 ( )

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C作氧化剂

题号：4311134 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列离子方程式书写正确的是

A．沸水中滴入FeCl₃饱和溶液：Fe³⁺＋3H₂O

Fe（OH）₃＋3H⁺

B．一小块钠投入水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH^-+CO₂=HCO₃^-

D．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺ +2I^-＝2Fe²⁺ + I₂

题号：4311135 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列装置所示的实验不能达到目的的是

题号：3232114 题型：填空题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】（13分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N₂H₄＋HNO₂＝2H₂O+HN₃。请回答下列问题：
（1）N与O电负性较大的是    。
（2）NaN₃的晶体类型是    。
（3）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是      。
（4）N₂H₄中的N原子的杂化类型是    。
（5）NO₂^－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是    。
A．氧原子       B．氮原子      C．两者都可以
NO₂^－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO₂)₆]³^－能与K^＋离子结合生成黄色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K^＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式        。

题号：3232115 题型：填空题难易度：较难日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】(16分)亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③80 g·L^-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）80 g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为         ；
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是  （选填序号）；
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．将NaClO₃氧化成ClO₂ c．稀释ClO₂以防止爆炸
（3）从“母液”中可回收的主要物质是                ；
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为                 ；
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                        ；
（5）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                       ；
（6）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是       （选填序号）；
a．Na₂S      b．Na₂O₂ c．FeCl₂
（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是    （选填序号）。
a．蒸发浓缩    b．蒸馏   c．过滤 d．灼烧    e．冷却结晶

题号：3232116 题型：填空题难易度：一般日期：2014-10-28 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

【题文】(13分)已知工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺＝2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x =________， y =________，z =________，氧化剂是________________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是________________。

A．NaCl

B．KMnO₄

C．浓硫酸

D．NH₄Cl

（4）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO₃+ 4NaOH + 18H₂O＝□ ________ + 3N₂↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N₂体积为________。

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