适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2012年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2012年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2012年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2012年')}} 上传日期：2012-03-14 题数：12
题号：3297463
题型：选择题
难易度：一般
日期：2012-03-14
来源：2012届福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）
【题文】已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是
A．分子C与D不能发生化学反应
B．微粒A的空间结构与CH
4 相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
C．固态D的熔沸点明显高于固态H
2 S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键
D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7
题号：3297464
题型：选择题
难易度：一般
日期：2012-03-14
来源：2012届福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）
则下列判断正确的是
A．MFe2 Ox 是还原剂 B．SO2 是该反应的催化剂 C．x>y D．SO2 发生了置换反应
题号：3297465
题型：选择题
难易度：较易
日期：2012-03-14
来源：2012届福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）
【题文】下列说法正确的是
A．HCHO溶液、(NH4 )2 SO4 溶液均能使蛋白质变性 B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 C．纤维素、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应 D．分子式为CH4 O和C2 H6 O的物质一定互为同系物
题号：4339124
题型：选择题
难易度：一般
日期：2013-01-10
来源：2012届福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）
【题文】已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 B．将该溶液加水稀释， C．c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HCO3 － )＋c(CO3 2 － )＋c(OH－ ) D．c(Na＋ )＝c(HCO3 － )＋2c(CO3 2 － )＋c(H2 CO3 )
题号：4339127
题型：选择题
难易度：
日期：2012-03-14
来源：2012届福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）
【题文】2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是
A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B．大量排放SO2 或CO2 都会导致酸雨的形成 C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
题号：4339128
题型：选择题
难易度：
日期：2012-03-14
来源：2012届福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）
【题文】向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)
2 溶液，符合要求的离子方程式为
A．加入过量的Ba(OH)2 溶液时：2Al3+ +3SO4 2- +3Ba2+ +6OH— ＝ 2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓ B．溶液恰好呈中性时：2Al3+ +3SO4 2- +3Ba2+ +6OH— ＝ 2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓ C．SO4 2 － 离子恰好完全沉淀时：Al3+ +SO4 2- +Ba2+ +4OH— ＝ AlO2 － +BaSO4 ↓+2H2 O D．明矾与Ba(OH)2 按物质的量比1∶1反应时：Al3+ +SO4 2- +Ba2+ +3OH— ＝ Al(OH)3 ↓+BaSO4 ↓
题号：4339129
题型：选择题
难易度：
日期：2012-03-14
来源：2012届福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）
【题文】有a克Na
2 CO
3 和NaHCO
3 混合物，下列实验方案中可测定其中Na
2 CO
3 质量分数的是
①将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
②将混合物充分加热，固体质量减少b克
③将混合物与足量BaCl
2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
④将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
题号：4339125
题型：实验题
难易度：一般
日期：2012-12-18
来源：2012届福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）
【题文】（17分） FeSO
4 ?7H
2 O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO
4 ?7H
2 O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为
（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是
。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是
（用离子方程式回答）
，
。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：
。
以下是测定某补血剂（FeSO
4 ?7H
2 O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm
3 的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及
。写出步骤Ⅳ的离子方程式：
。
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③
④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是
。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
g（用含a的代数式表示）。
题号：3297461
题型：填空题
难易度：较难
日期：2012-03-14
来源：2012届福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）
【题文】【化学—有机化学基础】(13分)
奶油中含有有一种可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三种元素。通过红外光谱图分析可知A中含有碳氧双键；通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2:4:1，通过质谱仪分析其相对分子质量为88。
已知：
与A相关的反应如下：
（1）A的分子式为
，H的结构简式为
。
（2）上述7步反应中属于取代反应的是
（填序号）。
（3）写出B → D反应的化学方程式：
。
（4）B的核磁共振氢谱图中共有
个峰。
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G。G有多种同分异构体，其中符合下列两个条件的同分异构体共有
种。
A．无环状结构 B．不含碳碳双键和碳碳叁键
题号：3297462
题型：填空题
难易度：较难
日期：2012-03-14
来源：2012届福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）
【题文】（14分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3∶4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置
。
（2）比较C和E简单离子半径大小：
。
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。
①甲的分子式为
；丙的电子式为
。
②乙的分子式为B
2 D
4 ，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：
。
题号：4339126
题型：填空题
难易度：一般
日期：2012-06-11
来源：2012届福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）
【题文】【化学——物质结构与性质】13分）
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N
2 H
4 )分子可视为NH
3 分子中的一个氢原子被－NH
2 （氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH
3 分子的空间构型是_______________；N
2 H
4 分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N
2 O
4 (l)＋2N
2 H
4 (l)===3N
2 (g)＋4H
2 O(g) △H=－1038.7kJ·mol
－ 1 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N
2 H
6 SO
4 。N
2 H
6 SO
4 晶体类型与硫酸铵相同，则N
2 H
6 SO
4 的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF
4 b. CH
4 c. NH
4 ＋ d. H
2 O
题号：4339130
题型：填空题
难易度：
日期：2012-03-14
来源：2012届福建省福州八中高三第五次质量检测考试理科综合试卷（化学部分）
【题文】（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH
4 催化还原NO
x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH
4 (g) + 4NO
2 (g) = 4NO(g)＋CO
2 (g) + 2H
2 O(g) ΔH
1 ＝－574 kJ·mol
－ 1 CH
4 (g) + 4NO(g) =" 2" N
2 (g)＋CO
2 (g) + 2H
2 O(g) ΔH
2 、 若1 mol CH
4 还原NO
2 至N
2 ，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH
2 ＝
；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H
+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N
2 ＋3H
2 2NH
3 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
；
（3）在一定条件下，将l mol N
2 与3 mol H
2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①A点时N
2 的浓度为
mol/L；
②右图中在状态A时，平衡常数 K
A =
（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T
1 变化到T
2 时，K
A K
B （填“>”、“<”或“=”）。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
时间/min—1 c (N2 ) c (H2 ) c (NH3 ) 0 0.6 1.8 0 3 0.52 x 0.16 6 0.36 1.08 0.48 9 0.36 1.08 0.48
反应从0 min到3 min之间，H
2 的反应速率为
；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
（填序号）。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H
2 的浓度 d．充入Ne增大压强
的比值保持不变
和NaHCO3混合物，下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 ；
