2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正=" v" (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=" 2v" (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 
| A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 |
| B．达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大 |
| C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50% |
| D．当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1 |
| A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 |
| B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 |
| C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) =" c(HCOOH)" + c(H+) |
| D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+) |
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 | 苯酚浓度小 |
| B | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
| C | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
| D | 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 | 溶液中含 Br2 |
| A．a和b都属于芳香族化合物 |
| B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 |
| C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 |
A．反应N2 (g) +3H2 (g)  2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0 |
| B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 |
| C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1 |
| D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023 |
| A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 |
| B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 |
| C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 |
| D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 |
| A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl – |
B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、 、 |
C．c(Fe2+ ) ="1" mol·L-1的溶液中: K+、 、 、 |
D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、 |
CO(g) + H2 (g) ΔH1 =" a" kJ·mol-1CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 =" b" kJ·mol-1CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 =" c" kJ·mol-1CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 =" d" kJ·mol-1| A．反应①、②为反应③提供原料气 |
| B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一 |
C．反应CH3OH(g) CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH = kJ·mol-1 |
D．反应 2CO(g) + 4H2 (g)  CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH =" (" 2b + 2c + d ) kJ·mol-1 |
A．钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ |
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH– |
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ +   BaSO4↓+H2O |
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH–CaCO3↓+H2O |
| A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) |
| B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 |
| C．Y的单质的氧化性比Z的强 |
| D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 |
| A．制取SO2 | B．验证漂白性 | C．收集SO2 | D．尾气处理 |
| A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 |
| B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 |
| D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 |
| A．质量数为31的磷原子: 3115P |
B．氟原子的结构示意图:  |
C．CaCl2的电子式:  |
| D．明矾的化学式: Al2(SO4)3 |
| A．夏天设定空调温度尽可能的低 |
| B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 |
| C．少开私家车多乘公共交通工具 |
| D．对商品进行豪华包装促进销售 |
2NaCl+NaClO3
Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O 4Ag↓+ N2↑+ 4
+ 4NH3↑+H2O 
CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 
)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。 
,其原因是___________________________________。 
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1="_________(p" Ka1 =" -lg" Ka1 )。
(R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以
和(CH3)2SO4为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。