适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|高考真卷|北京|2017年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|高考真卷|北京|2017年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|高考真卷|北京|2017年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|高考真卷|北京|2017年')}} 上传日期：2017-06-09 题数：11
题号：3775807
题型：选择题
难易度：一般
日期：2017-06-09
来源：2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷正式版）
【题文】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO
2 ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
题号：3775808
题型：选择题
难易度：一般
日期：2017-06-09
来源：2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷正式版）
【题文】聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI
3 形成聚维酮碘，其结构表示如下：
（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确的是
A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
题号：3775809
题型：选择题
难易度：一般
日期：2017-06-09
来源：2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷正式版）
【题文】根据SO
2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2 的 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2 S溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2 SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2 SO3 >H2 SiO3
题号：3775810
题型：选择题
难易度：一般
日期：2017-06-09
来源：2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷正式版）
【题文】我国在CO
2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO
2 转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5 ~C11 的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷
题号：3775811
题型：选择题
难易度：一般
日期：2017-06-09
来源：2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷正式版）
【题文】下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2 O2 固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3 溶液产生白色沉淀
题号：3775812
题型：选择题
难易度：一般
日期：2017-06-09
来源：2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷正式版）
【题文】2016年IUPAC命名117号元素为T
S （中文名“
”，tián），T
S 的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是
A．TS 是第七周期第ⅦA族元素 B．TS 的同位素原子具有相同的电子数 C．TS 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的TS 核素符号是
题号：3775813
题型：选择题
难易度：一般
日期：2017-06-09
来源：2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷正式版）
【题文】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
题号：3775803
题型：填空题
难易度：一般
日期：2017-06-09
来源：2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷正式版）
【题文】（16分）
某小组在验证反应“Fe+2Ag
+ =Fe
2+ +2Ag”的实验中检测到Fe
3+ ，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L
-1 硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K
3 [Fe(CN)
6 ]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe
3+ ，乙认为铁粉过量时不可能有Fe
3+ ，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅
（资料：Ag
+ 与SCN
- 生成白色沉淀AgSCN）
② 对Fe
3+ 产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe
3+ ；
假设b：空气中存在O
2 ，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe
3+ ；
假设c：酸性溶液中NO
3 - 具有氧化性，可产生Fe
3+ ；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag
+ ，可产生Fe
3+ 。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe
3+ 的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe
3+ 浓度变化的原因：______。
题号：3775804
题型：填空题
难易度：一般
日期：2017-06-09
来源：2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷正式版）
【题文】（12分）
SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO
x 排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH
2 )
2 ]水溶液热分解为NH
3 和CO
2 ，该反应的化学方程式：____________。
② 反应器中NH
3 还原CO
2 的化学方程式：____________。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO
2 在O
2 作用下会形成(NH
4 )
2 SO
4 ，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH
4 )
2 SO
4 的形成：________。
④ 尿素溶液浓度影响NO
2 的转化，测定溶液中尿素（M=60 mg·L
− 1 ）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH
3 ，所得NH
3 用过量的v
1 mL c
1 mol·L
− 1 H
2 SO
4 溶液吸收完全，剩余H
2 SO
4 用v
2 mL c
2 mol·L
− 1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。
（2）NSR（NO
x 储存还原）工作原理：
NO
x 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
① 通过BaO和Ba(NO
3 )
2 的相互转化实验NO
x 的储存和还原。储存NO
x 的物质是_________。
② 用H
2 模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO
3 )
2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H
2 与Ba(NO
3 )
2 的物质的量之比是__________。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N
2 O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下
15 NO与NH
3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是
15 NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______
□
15 NNO+□H
2 O
题号：3775805
题型：填空题
难易度：一般
日期：2017-06-09
来源：2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷正式版）
【题文】（13分）
TiCl
4 是由钛精矿（主要成分为TiO
2 ）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl
4 的流程示意图如下：
资料：TiCl
4 及所含杂质氯化物的性质
化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/℃ −69 −25 193 304 714 在TiCl4 中的溶解性 互溶 —— 微溶 难溶
（1）氯化过程：TiO
2 与Cl
2 难以直接反应，加碳生成CO和CO
2 可使反应得以进行。
已知：TiO
2 (s)+2 Cl
2 (g)= TiCl
4 (g)+ O
2 (g) ΔH
1 ="+175.4" kJ·mol
-1 2C(s)+O
2 (g)=2CO(g) ΔH
2 ="-220.9" kJ·mol
-1 ① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl
4 (g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
② 氯化过程中CO和CO
2 可以相互转化，根据如图判断：CO
2 生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl
2 经吸收可得粗盐酸、FeCl
3 溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl
4 混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗TiCl
4 经两步蒸馏得纯TiCl
4 。示意图如下：
物质a是______________，T
2 应控制在_________。
题号：3775806
题型：推断题
难易度：一般
日期：2017-06-09
来源：2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷正式版）
【题文】（17分）
羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知：
RCOOR'+R''OH
RCOOR''+ R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。
（2）C→D的反应类型是___________________。
（3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。
（4）已知：2E
F+C
2 H
5 OH。F所含官能团有
和___________。
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
（图中虚线表示氢键）
溶液
”，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是
□15NNO+□H2O
RCOOR''+ R'OH（R、R'、R''代表烃基）
F+C2H5OH。F所含官能团有
和___________。
