适用年级:{{getGradeNameByProperty('高三|高考真卷|全国|2017年')}} 试卷类型:{{getTestPaperTypeName('高三|高考真卷|全国|2017年')}} 使用省份:{{getAreaName('高三|高考真卷|全国|2017年')}}
试卷年份:{{getYear('高三|高考真卷|全国|2017年')}} 上传日期:2017-06-09 题数:11
显示答案与解析
提示:单击题文可显示答案与解析。
题号:3775819
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-06-09
来源:2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷正式版)
【题文】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是
A.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔点:Y
2 X
3 <YZ
3 D.简单离子的半径:Y<X
题号:3775820
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-06-09
来源:2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷正式版)
【题文】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S
8 材料,电池反应为:16Li+xS
8 =8Li
2 S
x (2≤x≤8)。下列说法错误的是
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2 S6 +2Li+ +2e- =3Li2 S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中的Li2 S2 量越多
题号:3775821
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-06-09
来源:2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷正式版)
题号:3775822
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-06-09
来源:2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷正式版)
【题文】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作 A. 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B. 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 C. 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D. 配制浓度为0.010 的KMnO4 溶液 称取KMnO4 固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
题号:3775823
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-06-09
来源:2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷正式版)
【题文】下列说法正确的是
A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4 溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
题号:3775824
题型:选择题
难易度:一般
日期:2017-06-09
来源:2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷正式版)
【题文】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
题号:3775814
题型:填空题
难易度:一般
日期:2017-06-09
来源:2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷正式版)
【题文】[化学——选修5:有机化学基础](15分)
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚(
)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。
题号:3775815
题型:填空题
难易度:一般
日期:2017-06-09
来源:2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷正式版)
【题文】[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
研究发现,在CO
2 低压合成甲醇反应(CO
2 +3H
2 =CH
3 OH+H
2 O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
(2)CO
2 和CH
3 OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(3)在CO
2 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO
3 )
2 中的化学键除了σ键外,还存在________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O
2- )为________nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a' ="0.448" nm,则r(Mn
2+ )为________nm。
题号:3775816
题型:填空题
难易度:一般
日期:2017-06-09
来源:2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷正式版)
【题文】(14分)
砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As
2 O
3 、As
2 O
5 、H
3 AsO
3 、H
3 AsO
4 等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As
2 O
3 )制成浆状,通入O
2 氧化,生成H
3 AsO
4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行,原因是________。
(3)已知:As(s)+
H
2 (g)+2O
2 (g)=H
3 AsO
4 (s) ΔH
1 H
2 (g)+
O
2 (g)=H
2 O(l) ΔH
2 2As(s)+
O
2 (g) =As
2 O
5 (s) ΔH
3 则反应As
2 O
5 (s) +3H
2 O(l)= 2H
3 AsO
4 (s)的ΔH =_________。
(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L
− 1 Na
3 AsO
3 、20 mL 3x mol·L
− 1 I
2 和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO
3 3 − (aq)+I
2 (aq)+2OH
− AsO
4 3 − (aq)+2I
− (aq)+ H
2 O(l)。溶液中c(AsO
4 3 − )与反应时间(t)的学%科网关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I
− )=2v(AsO
3 3 − )
c. c (AsO
4 3 − )/c (AsO
3 3 − )不再变化
d. c(I
− )="y" mol·L
− 1 ②t
m 时,v
正 _____ v
逆 (填“大于”“小于”或“等于”)。
③t
m 时v
逆 _____ t
n 时v
逆 (填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________。
题号:3775817
题型:填空题
难易度:一般
日期:2017-06-09
来源:2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷正式版)
【题文】(15分)
重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr
2 O
3 ,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:
FeO·Cr
2 O
3 +Na
2 CO
3 +NaNO
3 Na
2 CrO
4 + Fe
2 O
3 +CO
2 + NaNO
2 上述反应配平后FeO·Cr
2 O
3 与NaNO
3 的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________________(填“大”或“小”),原因是_________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K
2 Cr
2 O
7 固体。冷却到___________________(填标号)得到的K
2 Cr
2 O
7 固体产品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
(5)某工厂用m
1 kg 铬铁矿粉(含Cr
2 O
3 40%)制备K
2 Cr
2 O
7 ,最终得到产品 m
2 kg,产率为_____________。
题号:3775818
题型:填空题
难易度:一般
日期:2017-06-09
来源:2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷正式版)
【题文】(14分)
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K
1 和K
2 )(设为装置A)称重,记为m
1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m
2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m
3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K
1 和K
2 d.打开K
1 和K
2 ,缓缓通入N
2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K
1 和K
2 ,缓缓通入N
2 ,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________。
a.品红 b.NaOH c.BaCl
2 d.Ba(NO
3 )
2 e.浓H
2 SO
4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。