| A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
| B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连 |
| D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
| A．第一电离能：③＞②＞① |
| B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① |
| D．最高正化合价：③＞②＞① |
| A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积 |
| B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 |
| C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 |
| D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④ |
| A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA |
| B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA |
| C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元 |
| D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA |
eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是
图Ⅱ
| A．化学方程式中m+n<e＋f |
| B．达平衡后，若升温，平衡左移 |
| C．达平衡后，加入催化剂则C%增大 |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
Al2O3+3H2↑| | 电池 | 电解池 |
| A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
| B | 每消耗3mol Pb | 生成2mol Al2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+ |
| D |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
| A．a点时：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-) |
| B．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO-) |
| C．c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+) |
| D．d点时：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+) |
| A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
| B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp3杂化 |
| C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 |
| D．以CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面 |
| | A | B | C | D |
| 实验方案 |  |  将NO2球浸泡在冰水和热水中 |  |  |
| 实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 探究温度对平衡 2NO2  N2O4的影响 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
A．某温度Ksp（Ag2S）=6 10-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq)  Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1 |
| B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜① |
| C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1 |
| D．一定浓度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：| t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
| n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
| A．常温下水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1的溶液中：Na＋、Cl－、S２－、SO3２－ |
| B．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO3２－、ClO－、Al３＋ |
| C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、CO3２－、Cl－、NH4＋ |
| D．无色透明溶液：K＋、HCO3－、SO4２－、Fe３＋ |
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3| A．反应 TiO2(s)+2Cl2(g) = TiCl4(g) +O2(g) △H>0能自发进行，其原因是△S>0 |
| B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 |
| C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热 |
| D．已知H﹣H键能436 kJ•mol﹣1，F﹣F键能157 kJ•mol﹣1，H﹣F键能568 kJ•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣25 kJ•mol﹣1 |
| A．△H3不是H2(g)的燃烧热 |
| B．联氨和N2O4反应放热多、产生气体多,因此可作火箭推进剂 |
| C．△H4 = 2△H3 - 2△H2 - △H1 |
| D．若联氨为气态，则△H4 大于-1048.9 kJ∙mol-1 |
| A．ΔE1是该反应的活化能 |
| B．ΔE2是2 mol H—Cl键的总键能 |
| C．加入催化剂可以改变反应的焓变 |
| D．该反应是一个放热反应 |
| A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ |
| B．熔沸点：金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰 |
| C．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体； |
| D．含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子 |
| A．基态Y原子中存在6种能量不同的电子 |
| B．X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯化物制备 |
| C．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3 |
D．气体分子(MN)2的电子式为 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
| 选项 | 物质(括号中为杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| B | 硝酸钾(NaCl) | 水 | 降温结晶 |
| C | 淀粉(NaCl) | 水 | 渗析 |
| D | NaCl溶液(Na2S) | AgCl | 过滤 |
| A．②③⑥ | B．①④⑤ | C．①⑤⑥ | D．②③④ |
COCl2（g） ΔH ="a" kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0| A．υ(H2)＝2υ(CO) | B．容器内的压强不变 |
| C．混合气体的密度不变 | D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
