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2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2011年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2011年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2011年')}}

试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2011年')}}上传日期：2011-11-22题数：19

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题号：3307750 题型：选择题难易度：一般日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―1160 kJ·mol^一¹。
下列选项正确的是（）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

题号：3307751 题型：选择题难易度：一般日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】某温度下反应N₂O₄(g)

2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（）

A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍数小于v_逆增大的倍数

C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

题号：3307752 题型：选择题难易度：一般日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)

b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。

其中压强P₁< P₂，由此可判断（）

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a＞b

C． G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

题号：3307753 题型：选择题难易度：一般日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N₂、H₂和NH₃。若起始时n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（）

A．x : y ="1" : 3

B．N₂、H₂的转化率不相等

C．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3 : 2

D．x的取值范围为0＜x＜0.14

题号：3307754 题型：选择题难易度：一般日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】反应2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是（）

A．H₂CrO₄是氧化剂，H₂O是氧化产物

B．若3mol H₂O₂完全反应，则反应中共转移了6N_A个电子

C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H₂CrO₄）=118，M（H₂O₂）=34]

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

题号：3307755 题型：选择题难易度：一般日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】镁——H₂O₂酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（）

A．电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O

B．负极反应为H₂O₂+2e^-+ 2H⁺= 2H₂O

C．电池工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

题号：3307756 题型：选择题难易度：一般日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，为了提高SO₂的转化率，用五氧化二钒作催化剂，

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同

题号：3307757 题型：选择题难易度：一般日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】下列叙述正确的是（）

A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极

B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀

D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：

题号：4311464 题型：选择题难易度：一般日期：2014-10-13 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

题号：4336822 题型：选择题难易度：一般日期：2012-05-07 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】已知反应N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

A．N₂的转化率	B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强	D．H₂的体积分数

题号：4347629 题型：选择题难易度：一般日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是

A．2SO₂＋ O₂2SO₃	B．CO ＋H₂O（g）CO₂ + H₂
C．CO₂（g）＋H₂OH₂CO₃	D．Fe³⁺＋SCN^-Fe(SCN)₃

题号：4347630 题型：选择题难易度：一般日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g) △H₁＝–393.5 kJ/mol
（2）H₂(g) +

O₂(g) ＝2H₂O(l)                   △H₂＝–285.8 kJ/mol
（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为（   ）

A．△H＝+244.1kJ/mol	B．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/mol	D．△H ＝+996.6kJ/mol kJ/mol

题号：4347631 题型：选择题难易度：一般日期：2012-09-28 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】有下列三个反应：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂②2Fe²⁺+ Br₂ = 2Fe³⁺+ 2Br^－③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O ，下列说法正确的是（）

A．①②③中的氧化产物分别是FeCl₂、Fe³⁺、Cl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂ > Co₂O₃ >Fe³⁺

C．在反应③中生成1mol Cl₂时，有2molHCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

题号：4347633 题型：选择题难易度：日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】下列叙述中，正确的是（）

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子越多，还原能力越强

D．强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应

题号：4347635 题型：实验题难易度：日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】（13分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤（I）反应的化学方程式：
②写出步骤（III）反应的离子方程式：
⑵还有学者提出利用 Fe²^十、Fe³^十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄²^一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄²^一的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）。（参考：还原性SO₂> I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液	B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液	D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄²^一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是。
（4）为进一步减少SO₂的

污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋

S_x、
CO＋

S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋

S_x。其中COS中“C”化合价为。
（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将
NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇【CH₃OH】，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式。

题号：3307747 题型：填空题难易度：容易日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】（12分）黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。
（1）将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K= ，SO₂的平衡转化率= 。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有 (填字母)

A．升高温度	B．降低温度	C．增大压强
D．减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

题号：3307748 题型：填空题难易度：较易日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】（8分）微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工

作原理如右图所示。

已知石墨电极上反应为：
C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－          6CO₂＋24H^＋
⑴ 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的      极，铂碳上所发生的电极反应式为_____________。
⑵燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质（如H转化为液态水，C转化为二氧化碳）所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式                               。
⑶ 化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是                   （填序号）。

序号	A	B	C	D	E
污水类型	生活污水	印染	电镀	造纸	硫酸工业废水
COD值(mg/L)	520	870	20	960	120

题号：3307749 题型：填空题难易度：一般日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O 。已知Cu₂O能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________ 。
（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
（4）若1 molCu₂O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________

_。

题号：4347634 题型：填空题难易度：日期：2011-11-22 来源：2012届福建省厦门外国语学校高三上学期10月份月考化学试卷

【题文】(12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)

3NH₃(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
(1) 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是

       。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                。
(2) 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K₁，此时N₂的转化率为x。则K₁和x的关系满足K₁＝                  。若温度为400℃，平衡常数为K₂，则K₁K₂（填“<”、“=”或“>” ）
(3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：
CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H kJ·mol^－1。
又已知: H₂(g) +1/2 O₂(g)="=" H₂O(l)；  △H₁=-285.8kJ/mol
CO(g) + 1/2 O₂(g)＝CO₂(g) ；△H₂=-283.0kJ/mol
CH₄(g) +2 O₂(g)="=" CO₂(g) + 2H₂O(l)； △H₃=-890.3kJ/mol
H₂O(g) ="=" H₂O(l)； △H₄=-44.0kJ/mol
①写出H₂(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式                                   。
② CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H=           kJ/mol

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