适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2016年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2016年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2016年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2016年')}}上传日期：2016-06-22题数：12
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题号：1436991
题型：选择题
难易度：较易
日期：2016-06-22
来源：【百强校】2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（带解析）
【题文】在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的K
sp＝5×10
－13。下列说法不正确的是（ ）
| A．在t℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2 |
| B．图中b点有碘化银晶体析出 |
| C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点 |
D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq） AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝200 |
题号：1436992
题型：选择题
难易度：较易
日期：2016-06-22
来源：【百强校】2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（带解析）
【题文】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）
| A．离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W |
| B．W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 |
| C．X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 |
| D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性 |
题号：1436993
题型：选择题
难易度：较易
日期：2016-06-22
来源：【百强校】2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（带解析）
【题文】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
|
A
|  向里推注射器
| 通过观察液面差判断该装置的气密性
|
B
| 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤
| 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
|
C
| 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
| 说明常温下
Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
|
D
| C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
| 不能检验制得的气体是否为乙烯
|
题号：1436994
题型：选择题
难易度：一般
日期：2016-06-22
来源：【百强校】2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（带解析）
【题文】一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是
| A．a电极发生还原反应，做原电池的正极 |
| B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O |
| C．H+由右室通过质子交换膜进入左室 |
| D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2 |
题号：1436995
题型：选择题
难易度：较易
日期：2016-06-22
来源：【百强校】2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（带解析）
【题文】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
| A．分子中含有四种官能团 |
| B．1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10mol |
| C．能发生加成、取代、消去、水解等反应 |
| D．相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生气体的量相同 |
题号：1436996
题型：选择题
难易度：较易
日期：2016-06-22
来源：【百强校】2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（带解析）
【题文】设N
A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
| B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA |
| C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n |
| D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA |
题号：1436997
题型：选择题
难易度：一般
日期：2016-06-22
来源：【百强校】2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（带解析）
【题文】晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是
| A．蚕丝属于纤维素 |
| B．蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物 |
| C．“泪”是指石蜡燃烧生成的水 |
| D．蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同 |
题号：1436990
题型：实验题
难易度：较易
日期：2016-06-22
来源：【百强校】2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（带解析）
【题文】TiO
2和TiCl
4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。
Ⅰ．制备TiCl
4实验室利用反应TiO
2 (s)＋CCl
4(g)
TiCl
4(g)＋CO
2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl
4，装置图和有关信息如下：
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 其他
|
CCl4
| —23
| 76
| 与TiCl4互溶
|
TiCl4
| —25
| 136
| 遇潮湿空气产生白雾
|
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是
。
（2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N
2一段时间，④加装药品，⑤点燃
酒精灯⑥停止通N
2⑦停止加热。正确的操作顺序是__________________________。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是
。
（3）装置E能否
（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是
。
（4）TiCl
4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素。
。
Ⅱ．制备TiO
2及测定TiO
2的质量分数：
在TiCl
4中加水、加热，水解得到沉淀TiO
2·xH
2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO
2。
（5）写出生成TiO
2·xH
2O的化学方程式
。
（6）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________。
（7） 一定条件下，将TiO
2溶解并还原为Ti
3+，用NH
4Fe(SO
4)
2标准溶液滴定Ti
3+至全部生成Ti
4+。滴定分析时，称取上述TiO
2试样0.2g，消耗0.1 mol·L
－1 NH
4Fe(SO
4)
2标准溶液20mL。
①配制NH
4Fe(SO
4)
2标准溶液时，加入一定量H
2SO
4的目的是：
。
②该滴定操作所用到的指示剂是
。
③则TiO
2质量分数为
。
题号：1436988
题型：填空题
难易度：较易
日期：2016-06-22
来源：【百强校】2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（带解析）
【题文】［化学——选修3：物质结构与性质］太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）基态硅原子的价电子排布图：
。
（2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为
。（用I
2X表示）
（3）气态SeO
3分子的杂化类型为
，与SeO
3互为等电子体的一种阴离子为
（填化学式）。
（4）胆矾CuSO
4·5H
2O可写成[Cu(H
2O)
4]SO
4·H
2O，其结构示意图如下：
胆矾中含有的粒子间作用力是
（填序号）。
| A．离子键 | B．极性键 | C．金属键 | D．配位键 E．氢键 F．非极性键 |
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K
2[Cu(CN)
4]，该配合物属于
晶体，已知CN
-与N
2为等电子体，指出1molCN
-中
键的数目为
。
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为
；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为
g/cm
3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为N
A）
题号：1436989
题型：填空题
难易度：一般
日期：2016-06-22
来源：【百强校】2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（带解析）
【题文】研究NO
x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1） 利用甲烷催化还原NO
x：
CH
4（g）+4NO
2（g）═4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H1=﹣574kJ•mol
﹣1CH
4（g）+4NO（g）═2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
2=﹣1160kJ•mol
﹣1甲烷直接将NO
2还原为N
2的热化学方程式为
。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H
2O(g)
H
2(g)+CO
2(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H
2O的起始浓度均为0.020 mol·L
－1，则CO的平衡转化率为：
。
（3） 用活化后的V
2O
5作催化剂，氨气将NO还原成N
2的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式
。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是
反应（填“吸热”或“放热”）。
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式
。
（4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO
3—，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO
3－反应的离子方程式
。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是
。
③若极板面积10cm
2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s
－1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol
－1，测得电流密度为1.0 A·cm
－2。列式计算实验中NO除去率
。
题号：4301848
题型：填空题
难易度：较易
日期：2016-06-22
来源：【百强校】2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（带解析）
【题文】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。
（1）砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____（填“强或弱”）。已知H
3AsO
3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为
。NaHAsO
3溶液呈碱性，该溶液中c（H
2AsO
3-）
C（AsO
33-）（填“>”、“<”或“=”）。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As
4S
4、雌黄As
2S
3等）存在。
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As
2O
3），然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：
。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As
2O
3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：
。
②“砷镜”可被漂白精氧化为H
3AsO
4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为
。
（3）已知砷酸（H
3AsO
4）是三元酸，有较强的氧化性。
①常温下砷酸的K
1=6×10
-3、K
2=1×10
-7，则NaH
2AsO
4溶液的pH为____7。（填“>”、“<”、“=”），判断依据为___________________________________________________________________。
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO
43-+2I
-+H
2O
AsO
33-+I
2+2OH
-。
当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为
。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电池负极所在的烧杯为
（填“P”或“Q”）。
题号：1436987
题型：推断题
难易度：困难
日期：2016-06-22
来源：【百强校】2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（带解析）
【题文】［化学——选修5：有机化学基础］芳香族化合物X是一种天然食用香料，可以从某些植物中提取。X能发生下列转化：
已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类结构，结构中除苯环外还含有一个六元环。③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
请回答下列问题：
（1）反应①～⑥中，属于加成反应的是
（填序号）。③的反应条件是
。
（2）反应①的化学方程式为
。检验A中非含氧官能团所用的试剂为
。
（3）D的结构简式为
。
（4）F的同分异构体中，遇FeCl
3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为
种，写出所有的同分异构体结构简式：
。
