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【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2016年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2016年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2016年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2016年')}}上传日期：2016-05-23题数：12
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题号：3134641 题型：选择题 难易度：较难 日期：2016-05-23 来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）
【题文】Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是______________；B→C的反应类型是_____________；
（2）H中含有的官能团名称是______________；F的名称(系统命名)是_____________；
（3）E→F的化学方程式是_____________；
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O-)．TMOB的结构简式是_____________；
（5）下列说法正确的是________。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．D和F中有2个π键
c．1mol　G完全燃烧生成7molH2O
d．H能发生加成、取代反应

【答案】

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题号：3134646 题型：选择题 难易度：较难 日期：2016-05-23 来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）
【题文】已知：NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3˙H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验，得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是
A．无法判断T1和T2的大小关系
B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%
C．T2℃时，0～6minν(NH2COO-)=0.3mol•L-1•min-1
D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

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题号：3134647 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-05-23 来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）
【题文】根据下图，下列判断正确的是
A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B．向烧杯a中加入少量KSCN溶液，溶液显红色
C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e-═4H2O，溶液pH降低
D．烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-═Zn2

【答案】

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题号：3134648 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-05-23 来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）
【题文】下列实验合理的是

【答案】

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题号：3134649 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-05-23 来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）
【题文】室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应，下列说法正确的是(设NA为阿伏加罗常数的值)
A．反应前气体的总体积为0.448L
B．装置中氢元素的总质量为0.04g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+

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题号：3134650 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-05-23 来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）
【题文】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y可能含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7

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题号：3134651 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-05-23 来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）
【题文】松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是
A．分子式为C10H19O
B．同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
C．能发生取代、氧化、加成、还原反应
D．与氢气加成后的产物有4种一氯化物

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题号：3134652 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-05-23 来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）
【题文】北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm，某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误
A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液

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题号：3134644 题型：实验题 难易度：较难 日期：2016-05-23 来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）
【题文】硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

已知：Ksp(Ag2S04)=1.4×10-5，请回答下列问题：
（1）“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为__________(填字母)．a．浓硫酸    b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为____________________，该反应的还原剂是_______________；
（3）“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是__________________，“浸渣”中含有的金属成分是_____________，若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为_____________(计算结果保留2位有效数字)；
（4）操作I的名称为__________；
（5）+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为___________________；
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒．真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图2所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填字母)。
a．455℃     b．462℃    c．475℃     d．515℃

【答案】

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题号：3134645 题型：实验题 难易度：一般 日期：2016-05-23 来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）
【题文】实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，SO2进一步与Br2反应生成HBr等物质。

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：_____经A（1）插入A中，_____接A（2）；A（3）接_____接_____接_____接_____(填各装置的代号)
（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_________________________；
（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_________________________；
（4）温度计水银球的正确位置是_________________________；
（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为________________________。

【答案】

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题号：3134642 题型：填空题 难易度：较难 日期：2016-05-23 来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）
【题文】人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1）Cu+的核外电子排布式为___________________________________；
（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为___________；

（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例)．
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH；
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________，乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子．
（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称溶质的化学式为___________，其中含有的化学键类型有______________________；
（6）已知铜镁互化物晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为_______________。

【答案】

【解析】

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题号：3134643 题型：填空题 难易度：较难 日期：2016-05-23 来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考六理综化学试卷（带解析）
【题文】甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系，根据要求回答问题：

（1）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。
①已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1
CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=+77.0kJ•mol-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式______________________；
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如右表，则T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”)；

③乙可做某些碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为______________________；
（2）在25℃下，将0.20mol/L的氨水与0.20mol/L的硝酸溶液等体积混合，反应后的溶液pH=5，则该温度下氨水的电离平衡常数K=_____________；
（3）已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃时，某研究小组向一恒温真空容器中充入NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如下表。
时间/min浓度(mol/L)
NO
N2
RO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0•30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
35
0.32
0.34
0.15
①0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为_____________；
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为___________；
③30～35min改变的实验条件是__________。

【答案】

【解析】

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