适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2016年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2016年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2016年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2016年')}}上传日期：2016-05-19题数：11
提示：单击题文可显示答案与解析。
题号：3136714
题型：选择题
难易度：一般
日期：2016-05-19
来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考五理科综合化学试卷（带解析）
【题文】下列说法不正确的是( )
A．在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=  |
| B．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO-)+KW |
| C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后 |
题号：3136715
题型：选择题
难易度：较易
日期：2016-05-19
来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考五理科综合化学试卷（带解析）
【题文】乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是( )
| A．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O |
| B．M电极上的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| C．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol |
| D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl |
题号：3136736
题型：选择题
难易度：较易
日期：2016-05-19
来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考五理科综合化学试卷（带解析）
【题文】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是( )
| A．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性 |
| B．只有Y元素存在同素异形体 |
| C．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 |
| D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大 |
题号：3136737
题型：选择题
难易度：较易
日期：2016-05-19
来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考五理科综合化学试卷（带解析）
【题文】下列实验能达到预期目的是( )
编号
| 实验内容
| 实验目的
|
A
| 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
| 证明非金属性S＞C
|
B
| 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体，产生黄色沉淀
| 证明难溶物存在沉淀溶解平衡
|
C
| 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
| 证明在相同温度下Ksp：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
|
D
| 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
| 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
|
题号：3136738
题型：选择题
难易度：一般
日期：2016-05-19
来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考五理科综合化学试卷（带解析）
【题文】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
| A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 |
| B．能发生加成反应，不能发生取代反应 |
| C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 |
| D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2 |
题号：3136739
题型：选择题
难易度：困难
日期：2016-05-19
来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考五理科综合化学试卷（带解析）
【题文】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
| A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O |
B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |
题号：3136740
题型：选择题
难易度：较易
日期：2016-05-19
来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考五理科综合化学试卷（带解析）
【题文】化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
| A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 |
| B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 |
| C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料 |
| D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂 |
题号：3136712
题型：实验题
难易度：一般
日期：2016-05-19
来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考五理科综合化学试卷（带解析）
【题文】次磷酸钠(NaH
2PO
2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH
2PO
2·H
2O的流程如下：
回答下列问题：
（1）NaH
2PO
2·H
2O中磷元素的化合价为_________________。
（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是______________________________。
（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca(OH)
2与P
4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）流程中通入CO
2的目的是______________________________________________，滤渣X的化学式为______________________。
（5）流程中母液中的溶质除NaH
2PO
2外，还有的一种主要成分为___________________。
（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P(CH
2OH)
4]Cl}。含PH
3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为__________。
题号：3136713
题型：实验题
难易度：容易
日期：2016-05-19
来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考五理科综合化学试卷（带解析）
【题文】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH
3COO)
2]
2•2H
2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl
2(aq)+H
2(g)
2CrCl
3(aq)+Zn(s)═2CrCl
2(aq)+ZnCl
2(aq)
2Cr
2+(aq)+4CH
3COO
-(aq)+2H
2O(l)═[Cr(CH
3COO)
2]
2•2H
2O(s)
请回答下列问题：
（1）仪器2的名称是__________；
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(选下面的A、B或C)；目的是__________
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液醋酸亚铬化合物相对分子质量为376
（3）为使生成的CrCl
2溶液与CH
3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门__________(填“A”或“B”)。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H
2将CrCl
2溶液压入装置3与CH
3COONa溶液反应外，另一个作用是__________。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl
3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH
3COO)
2]
2•2H
2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为__________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr
2+，最好往废液中通入足量的__________，再加入碱液，调节pH至少为__________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10
-5mol/L)．已知Cr(OH)
3的溶度积为6.3×10
-31，
≈4，lg2≈0.3】
题号：3136710
题型：填空题
难易度：一般
日期：2016-05-19
来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考五理科综合化学试卷（带解析）
【题文】黄铜矿是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。
（1）向CuSO
4溶液中加入过量的氨水，可生成[Cu(NH
3)
4]SO
4，下列说法正确的是
A.氨气极易溶于水，是因为NH
3分子和水分子之间形成3种不同的氢键
B.[Cu(NH
3)
4]SO
4组成元素中。N、O、S第一电离能大小顺序是O>N>S
C. [Cu(NH
3)
4]SO
4所含有的化学键有离子键、极性键和配位键
D. NH
3分子和H
2O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角
（2）Te位于周期表中__________族，H
2Te比H
2S沸点__________(填“高”或“低”)。某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO
3和SO
2的说法中，正确的是__________
A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键
②将纯液态SO
3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO
3中S原子的杂化轨道类型是__________。
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu
+的价层轨道示意图为__________，Cu
2+有__________个未成对电子．
②新制的Cu(OH)
2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是
（5）CuFeS
2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS
2的晶胞中每个Cu原子与__________个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ= __________g•cm
-3．
题号：3136711
题型：填空题
难易度：较易
日期：2016-05-19
来源：【百强校】2016届福建省厦门一中高三下学期周考五理科综合化学试卷（带解析）
【题文】研究和深度开发CO、CO
2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe
2O
3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H
1=+489.0kJ•mol
-1，
C(s)+CO
2(g)═2CO(g)△H
2=+172.5kJ•mol
-1则CO还原Fe
2O
3(s)的热化学方程式为__________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：__________。
（3）CO
2和H
2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO
2(g)+3H
2(g)⇌CH
3OH(g)+H
2O(g) 测得CH
3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K
Ⅰ__________K
Ⅱ(填“＞”或“=”或“＜”)．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
| 甲
| 乙
|
反应物投入量
| 1molCO2、3molH2
| a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
|
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为__________。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO
2和H
2O(g)转化为CH
4和O
2．紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH
4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH
4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为__________(填序号)．
（5）以TiO
2/Cu
2Al
2O
4为催化剂，可以将CO
2和CH
4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________。
②Cu
2Al
2O
4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：__________。
