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【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2016年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2016年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2016年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2016年')}}上传日期：2016-01-11题数：31
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题号：1333009 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-09-14 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】下列说法正确的是
A．天然植物油常温下－般呈液态，难洛于水，有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

【答案】

【解析】

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题号：3182773 题型：选择题 难易度：较难 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

待测气体
部分电极反应产物
NO2
NO
Cl2
HCl
CO
CO2
H2S
H2SO4
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e－= 2Cl－

【答案】

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题号：3182774 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】已知HCN、CN‑在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCNH＋＋CN－       △H1>0   K1
②CN‑+H2O HCN+OH-             △H 2>0    K2
常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是
A．混合溶液的pH<7
B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C．K2≈1.6×10-5
D．c(Na+) =" c(HCN)" + c(CN‑)

【答案】

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题号：3182775 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是
A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大
C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变
为不饱和溶液

【答案】

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题号：3182776 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是
A．电子经外电路流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl
D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

【答案】

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题号：3182777 题型：选择题 难易度：容易 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol．L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是
pH
c（CrO42－）
c（HCrO4－）
c（ Cr2O72－）]
c（H2CrO4）
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
A．铬酸的第一步电离是完全电离
B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
C．当电离达到平衡时，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）
D．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大

【答案】

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题号：3182778 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为
A．6molB．5molC．4molD．2mol

【答案】

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题号：3182779 题型：选择题 难易度：较难 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)

【答案】

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题号：3182780 题型：选择题 难易度：较难 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。
实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数
34
59
86
117
…
102
实验Ⅱ(闭合K)1分钟水滴数
58
81
112
139
…
78

下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能
B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能
C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率
D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

【答案】

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题号：3182781 题型：选择题 难易度：较难 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的
A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

【答案】

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题号：3182782 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

【答案】

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题号：3182783 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是
A．a极与电源的负极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．a电极反应式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

【答案】

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题号：3182784 题型：选择题 难易度：较难 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是
A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1 mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小

【答案】

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题号：3182785 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】下列除杂质的方法不正确的是
A．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去
B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去

【答案】

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题号：3182786 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量
A．①②B．①③C．②③D．①④

【答案】

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题号：3182787 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是
 
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】

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题号：3182788 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】已知25 ℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液
B．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11
C．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO3的溶度积不变

【答案】

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题号：3182789 题型：选择题 难易度：较难 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）      △H1＝-99kJ·mol-1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）    △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）      △H3＝+41kJ·mol-1
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和△H2分别是
A．403 kJ·mol-1，-66 kJ·mol-1B．423 kJ·mol-1，+28 kJ·mol-1
C．413 kJ·mol-1，-58 kJ·mol-1D．314 kJ·mol-1，-18 kJ·mol-1

【答案】

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题号：3182791 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去。则该有机物可能是
A．乙酸B．乙醛C．甲酸乙酯D．乙醇

【答案】

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题号：3182792 题型：选择题 难易度：较易 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0.1 mol·L－l HNO2溶液的pH＝2.1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②B．①②⑥C．①②④⑤D．①②③⑤

【答案】

【解析】

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题号：3182793 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0.8 mol，下列相关表述正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．该条件下B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，A的转化率增大
D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

【答案】

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题号：3182794 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】下列方程式不能正确解释实验事实的是
A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－ +H2OHCO3－+OH－
C．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO－+H+
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

【答案】

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题号：3182795 题型：选择题 难易度：容易 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是
A．明矾作净水剂
B．漂粉精作消毒剂
C．甘油作护肤保湿剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

【答案】

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题号：3182796 题型：选择题 难易度：容易 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】下列说法不正确的是
A．医用酒精的浓度通常为75%
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C．采集某雨水样品，放置一段时间,pH由4.8变为4.2,是因为水中溶解了较多的CO2
D．氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂

【答案】

【解析】

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题号：4303796 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（  ）
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

【答案】

【解析】

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题号：3182767 题型：填空题 难易度：较难 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】（1）硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃时它的电离常数K＝5.7×10-10。则此温度下0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度=       。（计算结果保留小数点后一位）
（2）常温下,0.1 mol·L－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X，则x＝      。

【答案】

【解析】

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题号：3182768 题型：填空题 难易度：较难 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。
（3）下列离子方程式中正确的是________。
A．H3C+3A-=3HA+C3-
B．HB-+A-=HA+B2-
C．H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
H3C+OH-（过量）→_________；
HA（过量）+C3-→__________。

【答案】

【解析】

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题号：3182769 题型：填空题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2
【实验一】：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：                             。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为                  （列出表达式即可）。
【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL
25.00
25.03
20.00
24.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。

【答案】

【解析】

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题号：3182770 题型：填空题 难易度：较易 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如下：

（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____________。
（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为_____________________。
（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na+＋6Fe3+＋4SO42-＋12H2O＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋12H +。过滤后母液的pH = 2.0，c(Na+) ="a" mol·L-1，c(Fe3+) ="b" mol·L-1，c(SO42-)=" d" mol·L-1，该反应的平衡常数K=___（用含a 、b 、d 的代数式表示）。
（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：
□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋□_____
（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤。

①边加热边搅拌的原因是______________；
②趁热过滤的原因是______________。

【答案】

【解析】

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题号：3182771 题型：填空题 难易度：较难 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径

（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________。
A．2种B．3种C．4种D．4种以上
（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)。
（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H=" +44" mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是___________。
②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O(1)2C7 H14+3O2 (g) 电解过程中产生的气体X为_________，电极A发生的电极反应式为____________。

【答案】

【解析】

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题号：3182772 题型：填空题 难易度：较难 日期：2016-01-11 来源：【百强校】2016届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）
【题文】（1） 一定温度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固体，溶液中                 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。
①如果溶液pH=7，此时V的取值__     ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。
（3）常温下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，
则此溶液的pH的取值范围是               ；
②为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分 数，下列方案可行的是                。
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

【答案】

【解析】

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