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2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2015年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2015年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2015年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2015年')}}上传日期：2015-07-03题数：12
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题号：3203748 题型：选择题 难易度：较难 日期：2015-07-03 来源：2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）
【题文】三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是
A．温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者
B．pH相同的HA和HB的溶液中
C．相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱
D．25℃时MOH抑制水的电离，100℃时MOH促进水的电离

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题号：3203749 题型：选择题 难易度：较难 日期：2015-07-03 来源：2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）
【题文】某化学反应：A(g)  B(g)+C(g)，在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是

A．0～50秒，A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo1·L-1·S-1
B．250s时该反应达到化学平衡状态
C．若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20％
D．300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol·L-1

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题号：3203750 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-07-03 来源：2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）
【题文】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
B．1 L0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NA
C．在标准状况下，22.4LNH3所含的氨分子数目为NA
D．常温常压下2克氢气所含原子数目为NA

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题号：3203751 题型：选择题 难易度：较难 日期：2015-07-03 来源：2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）
【题文】A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化。则x不可能是

A．Al       B．C        C．O2        D．Fe

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题号：3203752 题型：选择题 难易度：较难 日期：2015-07-03 来源：2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）
【题文】工业上电解法制铝原理如图。下列说法正确的是
A．电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2
B．加入助熔剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度
C．电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al
D．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝

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题号：3203753 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-07-03 来源：2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）
【题文】下图是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．简单氢化物稳定性：X>Z
B．简单离子半径： Y<M
C．最高价氧化物水化物的酸性：X<Z
D．得电子能力：X>Y

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题号：3203754 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-07-03 来源：2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）
【题文】下列说法正确的是
A．CH2==CH2和CH3CH2C1都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C．米酒变酸的过程涉及氧化反应D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝

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题号：3203745 题型：实验题 难易度：困难 日期：2015-07-03 来源：2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）
【题文】(15分)某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。
实验I：

（1）实验基本操作分析：
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.
③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________.
（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。
A．甲学生严谨      B．乙学生严谨      C．甲、乙学生都不严谨
②写出SO2被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.
实验II：
（3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响).

①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：____________________.
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

【答案】

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题号：3203746 题型：实验题 难易度：困难 日期：2015-07-03 来源：2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）
【题文】(15分)某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某实验小组模拟工业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其实验流程如下：

已知:
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分虽为3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶体的分解温度:592℃; Ba(NO3)2的溶解度在高温时较大,低温时较小;
③, .
（1）酸溶时，BaCO3发生反应的离子反应方程式为___________________________________
（2）酸溶后，滤液1除了Ba2+外，还存在的阳离子是____________________等(填写离子符号)。
（3）加入X的目的是_______________________________________________。
（4）若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3，经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液。如此反复多次处理，直到BaSO4全部转化为BaCO3，该提纯原理的离子反应方程式是_______________________________________
（5）若用（4）的方法处理含有0.21mol BaSO4样品，每次用1.0 L 2.0mol·L-1饱和Na2CO3溶液，则至少需要处理________次，BaSO4才能全部转化BaCO3。
（6）操作III的名称是：________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。
（7）上述流程中对环境的影响主要有_________。因此要进一步处理，避免造成二次污染。

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题号：3203743 题型：填空题 难易度：较难 日期：2015-07-03 来源：2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）
【题文】[化学一有机化学基础](13分)对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应合成：

已知:
没有—氢的醛与强碱共热时，该醛一分子被氧化成酸，另一分子被还原成醇的反应称为康尼查罗(Cnanizzoar)反应。如：2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa
（1）对羟基扁桃酸的分子式______________，乙醛酸分子中一种含氧官能团的名称________。
（2）写出一种满足下列三个条件的对羟基扁桃酸的同分异构体结构简式________________。
a．属于甲酸酯      b．含酚羟基      c．含亚甲基(一CH2一)
（3）苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂，写出酚醛树脂的结构简式________________。
（4）对羟基扁桃酸不能发生的反应类型有_____________________________(填选项)。
A．加成B．消去C．加聚D．取代
（5）写出乙醛酸发生康尼查罗反应的化学方程式_____________________________________.

【答案】

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题号：3203744 题型：填空题 难易度：较难 日期：2015-07-03 来源：2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）
【题文】[化学一物质结构与性质](13分)钛被称为“国防金属’’和“生物金属”，是重要的结构材料。
（1）基态钛原子的核外电子排布式是_______________________________，钛所在的周期中第一电离能最小的元素是______________________________.
（2）金红石(TiO2)的熔点，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是______________________________________晶体。
（3）TiCl4能与NH4CI反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有_____________．(填元素符号)，空间构型呈正四面体的微粒是___________。
（4）TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2) ] 2+离子，可用于钛的定性检验。
[TiO(H2O2) ] 2+中不含有_____________________________.
A．极性键   
B．非极性键   
C．键   
D．键   
E．离子键
（5）H2O2分子可看成H2O分子中的一个H被OH所取代，下列关于H2O2的说法正确的是______
A．H2O2分子结构对称为非极性分子
B．I mol H2O2最多能形成2mol氢键
C．H2O2不稳定是因为氢键的键能较小
D．H2O2分子的空间构型为直线形

【答案】

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题号：3203747 题型：填空题 难易度：困难 日期：2015-07-03 来源：2015届福建省南平市高三5月质检理综化学试卷（带解析）
【题文】(15分)卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）“碘盐"通常是在食盐中添加适量的K1O3，为缺碘地区人们提供碘元素。
①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是___(如)。
②“碘盐"溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色。
写出该反应的化学方程式__________________________________________。
③碘单质溶解在有机溶剂___________中形成常用的医用消毒剂(填结构简式)。
（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是___（填选项)。
A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通氯气的电极反应式为
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘
D．通入氢气的电极为原电池的正极
（3）H2和卤素单质(F2、C12、Br2、12)反应生成I molHX的能量变化如图所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①曲线A代表的卤化氢是__________(填化学式)。
②写出Br2（1）与HCI气体反应的热化学方程式___________。
③往甲乙两容器分别通入等量的H2和I2，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应,反应达到平衡后，H2的体积分数甲_______乙(填“>’’‘‘=”或“<”)。

【答案】

【解析】

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