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2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2010年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2010年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2010年')}}

试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2010年')}}上传日期：2011-01-12题数：29

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题号：3884655 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（）
A．a=b B．a<b C． a>b D．无法比较

题号：4337261 题型：选择题难易度：一般日期：2012-09-14 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq)

I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应 I₂(aq) + I^－ (aq)

I₃^－(aq)的△H＞0

B．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

C．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

D．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

题号：4337354 题型：选择题难易度：一般日期：2012-05-21 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－1 B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1 D、v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

题号：4365425 题型：选择题难易度：一般日期：2013-05-27 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】下列说法中正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

B．放热反应在常温下一定很容易发生；

C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

D．分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；

题号：4365426 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（）

A．I^-₃_（aq）

I₂ + I^-_（aq)(加入四氯化碳)

B．Ag⁺_（aq）+ Cl^-_（aq）

AgCl(s)(加入固体AgNO₃)

C．Fe(SCN)²⁺_（aq）

Fe³⁺_（aq） + SCN^-（aq）(加入固体NaSCN)

D．BaSO_4(s_）

Ba²⁺（aq）+ SO₄^2-_（_aq)(加入水)

题号：4365427 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（）

A．体积减半，压强为原来二倍

B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍

D．体积减半，则NO2浓度减小

题号：4365428 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆ (LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为( )
LaNi₅H₆ + 6NiO(OH)

LaNi₅ + 6Ni(OH)₂
下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极	B．充电时储氢合金作阳极
C．充电时阳极周围c(OH^-)增大
D．放电时负极反应：LaNi₅H₆ + 6OH^- - 6e^- = LaNi₅ + 6H₂O

题号：4365429 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）

2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）

A．容器内压强不随时间改变

B．c(X).c(Y)²=c(Z)²

C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等

D．容器内混合气体的密度不随时间改变

题号：4365430 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1.6×10^-15若用定义pH一样来规定
pD=-lg（D⁺），则在该温度下，下列叙述正确的是（  ）。
A  纯净的重水中，pD="7     "
B   1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
C   1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D  纯净的重水中， C（D⁺）C（OD^-）>1.0×10^{-1 4}

题号：4365431 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】下列说法中，不正确的是 ( )

A．用惰性电极电解CuSO₄溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小

B．在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。

C．在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

题号：4365432 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率

、

与时间的关系如下图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）

A．

B．

C．

D．

题号：4365434 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg

MgCl₂+

2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）

A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷

B．MgCl₂的热稳定性不如Rb强

C．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

D．铷的单质状态较化合态更稳定

题号：4365435 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是( )

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

题号：4365436 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H₂的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（）。

题号：4365437 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】下列装置或操作能达到实验目的的是( )

题号：4365438 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比

的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）

A．2X＋Y3Z	B．3X＋2Y2Z
C．X＋3YZ	D．3X＋YZ[来

题号：4365439 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－。下列说法正确的是( )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，

减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

题号：4365440 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K^＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂＋KI₃

K₂S₄＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是( )

A．闭合K时，K^＋从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，A的电极反应式为：3I^－－2e^－===I

C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

D．闭合K时，当有0.1 mol K^＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

题号：4365441 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）

WI₂（g） ΔH＜0（温度T₁＜T₂）。下列说法正确的是( )

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂（g）会分解出W然后W重

新沉积到灯丝

上

B．灯丝附近温度越高，WI₂（g）的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．利用该反应原理不可以提纯钨

题号：4365442 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）

A．在（t₁+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t₁+10）min时，保持容器总压强

不变，通入稀有气体，平衡向右方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^-1A、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

题号：4365443 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端

的主要物质是( )

A．纯Ni（s）和Ni（CO）₄（g）	B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g）	D．不纯Ni（s）和Ni（CO）₄（g）

题号：4365444 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】下列电离方程式正确的是（）

A．H₃PO₄3H⁺ + PO₄^3-	B．CaCO₃Ca²⁺ + CO₃^2-
C．NaHSNa⁺ + H⁺ + S^2-	D．Al(OH)₃H₂O + AlO₂^- + H⁺

题号：4365445 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1 滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

题号：4365446 题型：选择题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

题号：4365433 题型：实验题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请

按要求填空：
⑴写出B的化学式：                          。
⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：                    ，反应⑤的现象是                                        。
⑶反应①的化学方程式是                                             ，
反应④在生产中有重要应用，被称为            反应。
⑷反应⑥的离子方程式是                                    。

题号：4365447 题型：填空题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】现有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺

序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

题号：4365448 题型：填空题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如

下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥–0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
（2）滤渣A的主要成分是                        。
（3）加入MnS的目的是除去                    杂质。
（4）碱性锌锰电池中总反应式:Zn+2MnO₂+2H₂O = 2MnOOH+Zn(OH)₂
MnO₂参与的电极反应方程式为                        。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                 （写出两种）。

题号：4365449 题型：填空题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) =" " CH₄(g)＋HC

CH(g)＋H₂(g) △H₁="156.6" kJ·mol^－1
CH₃CH

CH₂(g) =" " CH₄(g)＋HC

CH(g )        △H₂="32.4" kJ·mol^－1
则相同条件下，丙烷分解得到丙烯和氢气的热化学方程式为

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                       ；
放电时CO₃²^－移向电池的           （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁= 。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃) c(CO₃²^－)(填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。

题号：4365450 题型：填空题难易度：一般日期：2011-01-12 来源：2011届福建省莆田一中高三上学期第三次月考化学试卷

【题文】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)
某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____              。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。放出的热量为______      kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐
（MFe₂O_x3＜x＜4，M为Mn、Co、Zn或Ni），是由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式（不必配平）。

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