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2015届福建省南侨中学等五校高三“最后一卷”理综化学试卷（带解析）

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试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2015年')}}上传日期：2015-06-30题数：11

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题号：3204751 题型：选择题难易度：较难日期：2015-06-30 来源：2015届福建省南侨中学等五校高三“最后一卷”理综化学试卷（带解析）

【题文】工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝a kJ·mol^－1
在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N₂）随时间变化的数据如下表：

温度	n/mol	时间/min
温度	n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n( N₂)	0	0．20	0．35	0．40	0．40
T₂	n( N₂)	0	0．25	……	0．30	0．30

下列说法不正确的是
A．10min内，T₁时的v（N₂）比T₂时的小
B．T₁<T₂
C．a<0
D．T₂时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH₄，重新达到平衡时n（N₂）=0.40mol

题号：3204752 题型：选择题难易度：较难日期：2015-06-30 来源：2015届福建省南侨中学等五校高三“最后一卷”理综化学试卷（带解析）

【题文】已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是

A．①可能为CH₄＋Cl₂

CH₃Cl＋HCl

B．①可能为Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺

C．②可能为2NO＋O₂＝2NO₂

D．②可能为CO₃²^－＋H₂O＋CO₂＝2HCO₃^－

题号：3204753 题型：选择题难易度：较难日期：2015-06-30 来源：2015届福建省南侨中学等五校高三“最后一卷”理综化学试卷（带解析）

【题文】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N_A

B．含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂的数目为N_A

C．1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，阴阳离子总数为0.3N_A

D．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N_A

题号：3204754 题型：选择题难易度：一般日期：2015-06-30 来源：2015届福建省南侨中学等五校高三“最后一卷”理综化学试卷（带解析）

【题文】

A．蒸发皿和烧杯均可用于加热

B．为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒

C．配置1L0.1mol·L^－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

D．测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO₄标准液进行滴定操作

题号：3204755 题型：选择题难易度：一般日期：2015-06-30 来源：2015届福建省南侨中学等五校高三“最后一卷”理综化学试卷（带解析）

【题文】下列关于有机物的说法不正确的是

A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同

B．淀粉、油脂、蛋白质都可以水解

C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应

题号：4306390 题型：选择题难易度：较难日期：2015-07-01 来源：2015届福建省南侨中学等五校高三“最后一卷”理综化学试卷（带解析）

【题文】有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是

A．每消耗1molCH₄可以向外电路转移4mol电子

B．负极上CH₄失去电子，电极反应式为CH₄+10OH^—=CO₃^2—+7H₂O+8e^—

C．负极上是O₂获得电子，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

D．电池放电后，溶液pH不断升高

题号：3204747 题型：填空题难易度：困难日期：2015-06-30 来源：2015届福建省南侨中学等五校高三“最后一卷”理综化学试卷（带解析）

【题文】（【化学—物质结构与性质】（13分）1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为。
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

根据表数据，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难，其原因是。
（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是
（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C₂H₆O	C₂H₅OH	-114.3℃	78.4 °C	互溶
二甲醚	C₂H₆O	CH₃OCH₃	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                           。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu(NH₃)₄]SO₄）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式          （标出配位键）；深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有    。
A．范德华力
B．离子键
C．共价键
D．金属键
E．配位键

题号：3204748 题型：填空题难易度：困难日期：2015-06-30 来源：2015届福建省南侨中学等五校高三“最后一卷”理综化学试卷（带解析）

【题文】（15分）某校化学兴趣小组为探究FeSO₄和NaHCO₃的反应，按右图所示操作将NaHCO₃溶液滴加到FeSO₄溶液中（FeSO₄和NaHCO₃溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO₄溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。

（1）实验室欲配制10%的NaHCO₃溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、        、        （写出另外两种）。
（2）产生的气体是                （填分子式）。
【查阅资料】FeCO₃为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)₃。
（3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
假设l：白色沉淀是Fe(OH)₂；
假设2：白色沉淀是FeCO₃；
假设3：白色沉淀是                                             。
（4）若假设2成立，写出生成FeCO₃的离子方程式：                             。
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO₄溶液的目的是
某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)₂，你是否同意其观点？           。（填“同意”或“不同意”）。
（5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立。                                  。

题号：3204749 题型：填空题难易度：困难日期：2015-06-30 来源：2015届福建省南侨中学等五校高三“最后一卷”理综化学试卷（带解析）

【题文】（15分）连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
（1）保险粉应如何保存？______________________________（填一注意事项）。
（2）锌粉法是制备Na₂S₂O₄的一种常见方法，其原理如图所示：

①步骤I中SO₂表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________

A．浓盐酸	B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸	D．质量分数为10%的稀硫酸

②常温下，若ZnS₂O₄悬浊液中c（Zn²⁺）=0.1mol·L^-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)₂沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1，即沉淀完全；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.
（3）甲酸钠法是制备Na₂S₂O₄的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO₂气体，析出Na₂S₂O₄固体。完成反应的化学方程式：
____HCOONa+____SO₂+___Na₂CO₃===____Na₂S₂O₄↓+___H₂O+_________
（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。___________________ _________.

题号：3204750 题型：填空题难易度：较难日期：2015-06-30 来源：2015届福建省南侨中学等五校高三“最后一卷”理综化学试卷（带解析）

【题文】（15分）X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是_______________．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有．在0.1mol•L^﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：

①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH₃产率的是。
②反应Ⅱ：2NH₃（g）+ CO₂（g）

CO(NH₂)₂（g）+ H₂O（g） △H₁ =" -536.1" kJ·mol^－1
（i）此反应的平衡常数表达式K=          。升高温度，K值     （填增大、减小或不变）。
（ii）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH₂)₂（g）与尾气中NO反应生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出。
已知：4NH₃（g）+ 6NO（g）= 5N₂（g）+ 6H₂O（g）    △H₂ =" -1806.4" kJ·mol^－1
写出CO(NH₂)₂（g）与NO反应的热化学方程式                               。

题号：3204746 题型：推断题难易度：较难日期：2015-06-30 来源：2015届福建省南侨中学等五校高三“最后一卷”理综化学试卷（带解析）

【题文】（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为

，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
（1）PG的分子式为，请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是。
PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为                       ，1mol没食子酸最多可与    mol H₂加成。
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）             。
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)          。
a．含有苯环     b．含有羧基     c．含有酚羟基      d．微溶于食用油
（5）反应④的化学方程式为：             。
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：             。
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

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