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【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2015年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2015年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2015年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2015年')}}上传日期：2015-01-07题数：12
浏览次数：182
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1学币
题号：3221987 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-01-07 来源：【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）
【题文】常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl—)+c(OH－)

【答案】

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题号：3221988 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-01-07 来源：【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）
【题文】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．溶液中Cl－向正极移动
D．石墨电极附近溶液的pH增大

【答案】

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题号：3221989 题型：选择题 难易度：较易 日期：2015-01-07 来源：【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）
【题文】




A配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B制取少量的Fe(OH)3胶体
C用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液
D称量NaOH固体
 

【答案】

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题号：3221990 题型：选择题 难易度：较易 日期：2015-01-07 来源：【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）
【题文】下表中对应关系正确的是
A
向某溶液中加入盐酸产生无色气体
溶液中一定含有CO32−
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O="HCl+HClO"
均为水作还原剂的氧化还原反应
 

【答案】

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题号：3221991 题型：选择题 难易度：较易 日期：2015-01-07 来源：【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）
【题文】下列关于常见有机物的说法不正确的是 
A．CH2Cl2有两种同分异构体
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．可以用水来鉴别苯和CCl4
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

【答案】

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题号：4309253 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-01-07 来源：【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）
【题文】下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SCN‾

【答案】

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题号：4309254 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-01-07 来源：【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）
【题文】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 
在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
      时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是
A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小
B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0   
D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)

【答案】

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题号：3221984 题型：填空题 难易度：较难 日期：2015-01-07 来源：【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）
【题文】【化学选修——有机基础化学】（13分）
醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如图。

回答下列问题：
（1）醋柳酯的分子式为             。
（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是（   ）
A．是高分子化合物
B．可与氢气发生加成反应
C．不能发生银镜反应
D．能发生水解反应且只生成2种有机物
（3）醋柳酯可由下图所示路线合成：

①A的含氧官能团名称为         ；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是          。
②由C制醋柳酯的反应类型为                   ；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式        。
③A的同分异构体很多，写出一种属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式      。

【答案】

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题号：3221985 题型：填空题 难易度：较难 日期：2015-01-07 来源：【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）
【题文】【化学—物质结构与性质】（13分）
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为    ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            ；
（2）SO2分子的空间构型为               ；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                       。
（4）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为       ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有         （填字母）；
A．配位键
B．极性键
C．离子键
D．非极性键
E．氢键     
F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如图所示，

其中Cl-的配位数（即与Cl- 最近距离的Cu+的个数）为          。

【答案】

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题号：3221986 题型：填空题 难易度：较难 日期：2015-01-07 来源：【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）
【题文】（15分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：

（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
②煅烧炉：                         
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是___________
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。

（3）上述装置中接口连接顺序为            ；
A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为                       。
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加          试剂。
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为      。

【答案】

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题号：4309256 题型：填空题 难易度：较难 日期：2015-01-07 来源：【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）
【题文】（14分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ="=" 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式               ，反应中             被氧化。
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为                   ；
“滤渣A”主要成份的化学式为                 。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + +       H2O ="=" 15Fe2 + +       SO42－+         。
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为                 。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，如果pH过大，可能引起的后果是           （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）     。

【答案】

【解析】

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题号：4309255 题型：推断题 难易度：较难 日期：2015-01-07 来源：【百强校】2015届福建省福州八中高三第四次质检理综化学试卷（带解析）
【题文】(16分)Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图。

已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质， 化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R。
（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为             。
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物。则
①R的原子结构示意图                。②乙的一种重要用途是                       。
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：  能转化为  能。
②R的单质与MnO2反应的化学方程式为                          。
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2¯（有丙的阴离子生成）的离子方程式为             。
Ⅱ、（4）已知一定量的C单质能在O2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下右图所示：

1molC和1/2molO2反应生成CO的△H为        ，一定条件下CO2(g)与C（s）反应生成CO(g)的热化学方程式为           。

【答案】

【解析】

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