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2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2013年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2013年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2013年')}}

试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2013年')}}上传日期：2014-01-09题数：19

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题号：3257980 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验，下列结论中错误的是(　　 )

	A	B	C
Ⅰ	0.050mol·L^－1	0.050mol·L^－1	0.050mol·L^－1
Ⅱ	0.070mol·L^－1	0.070mol·L^－1	0.098mol·L^－1
Ⅲ	0.060mol·L^－1	0.060mol·L^－1	0.040mol·L^－1
Ⅳ	0.080mol·L^－1	0.080mol·L^－1	0.12mol·L^－1

A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol^－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现

题号：3257981 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　 )

①c(Ag^＋) 　②c(AgNO₃) 　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A．①③

B．③④

C．①②⑤

D．①②④

题号：3257983 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】已知：①H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH₁；②2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH₂。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是(　　)

A．ΔH₁增大，ΔH₂减小	B．ΔH₁增大，ΔH₂增大
C．ΔH₁减小，ΔH₂减小	D．ΔH₁不变，ΔH₂不变

题号：3257984 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】如图为用惰性电极电解CuCl₂溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是( )

A．电源a极为负极

B．KI—淀粉溶液会变蓝色

C．若加入适量CuCl₂可使电解后的溶液恢复原状态

D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e^－=Cu²^＋

题号：3257985 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　 )

卡片号：2　　2013.3.15，实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生
③SO₄^2–向Cu极移动
④ 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤ 电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu ＋2e^－= Cu²^＋

A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

题号：3257986 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应较W剧烈

D．X的原子半径小于Y

题号：3257987 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】根据下表信息，判断以下叙述正确的是( 　　)

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．M与T形成的化合物具有两性
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．氢化物的热稳定性为H₂T＜H₂R
D．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

题号：3257988 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A．在稀溶液中：H^＋(aq)及＋OH^－(aq) = H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．需要加热的反应说明它是吸热反应

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

题号：3257989 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列有关说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) ( )

A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5N_A

B．1.12L Cl₂含有1.7N_A个质子

C．1mol NaHSO₄固体中含阴阳离子数为3N_A

D．将1mol NO₂气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为N_A

题号：3257990 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列有关化学用语正确的是( )

A．核内有8个中子的碳原子：

B．CS₂的结构式：S—C—S

C．乙烯的比例模型：

D．NH₄Br的电子式：

题号：3257991 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列叙述不正确的是( )

A．铁表面镀锌，锌作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

D．工业上电解饱和食盐水的

题号：3257992 题型：选择题难易度：较易日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A．A

B．B

C．C

D．D

题号：4318170 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是(　　 )

A．N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)　 ΔH＜0

B．2SO₃(g)

2SO₂(g) ＋ O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g) ＋ 5O₂(g)

4NO(g) ＋ 6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g) ＋ CO₂(g)

CO(g) ＋ H₂O(g)　ΔH＞0

题号：4318171 题型：选择题难易度：较难日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。A、B、C为常见的化合物，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )

A．X元素位于ⅥA B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点

题号：4318172 题型：选择题难易度：一般日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂

2NH₃　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

题号：3257976 题型：填空题难易度：困难日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】 “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^–1①
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^–1 ②
则反应CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= _________kJ·mol^–1。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气(设全部为CO和H₂)与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应中转移______mole^－。
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H₂、CH₃OH(g)3种气体共存
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1:2
d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH₂
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

A、B两点的平衡常数_____(填“前者”、“后者”或“一样”)大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间t_A t_C(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出两点即可)。
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H₂)作负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO + H₂－4e^－+ 2CO₃²^－= 3CO₂+H₂O；则该电池的正极反应式为____________。

题号：3257977 题型：填空题难易度：困难日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】（1）R⁺与S^2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为
（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O₂+ 4e^–+ 4H⁺= 2H₂O，检测有酒精时，电解质溶液中的H⁺向    极移动，该电池负极上的反应为：
（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
回答下列问题：
①用化学符号表示核素A：                 ；
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是        (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                               ；
③X₂M的电子式为      ；
④ZG用途广泛，下列说法正确的是：                               。

A．作调味剂

B．用于食物防腐

C．用于氯碱工业

D．用于医疗

题号：3257978 题型：填空题难易度：困难日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】(12分)
Ⅰ．短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下X₂的密度为3.17g·L^－1；常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃)；0.1mol·L^－1Z的水溶液pH=13。X₂、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)

（1）写出常温下单质X₂与Z反应的离子方程式
（2）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是        ；D的水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)
②将20mL 0.5mol·L^{－1 C}溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L^－1KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化：

其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。

题号：3257979 题型：填空题难易度：较难日期：2014-01-09 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径__________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①化合物XN的化学式为________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________，B的化学式为。
③工业上制取单质M的化学方程式为。

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