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2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2011年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2011年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2011年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2011年')}}上传日期：2011-12-14题数：20
浏览次数：170
提示：单击题文可显示答案与解析。
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题号：3277651 题型：选择题 难易度：容易 日期：2013-03-12 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是(     )
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

【答案】

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题号：3279077 题型：选择题 难易度：较难 日期：2013-01-21 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】下列离子方程式正确的是(     )
A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl－

【答案】

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题号：3303825 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-12-14 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
          实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
下列说法正确的是（   ）
A. 反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
B. V1="30," V6=10
C. 加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D. 硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

【答案】

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题号：3303826 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-12-14 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】下列关系不正确的是（  ）
A．离子半径：Cl－＞F－＞Na+＞Al3+ B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

【答案】

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题号：3303827 题型：选择题 难易度：较易 日期：2011-12-14 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     )
A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
B．标准状况下，11.2 LH2O中含分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4 LH2中含质子数为NA
D．100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3+的个数为0.01 NA

【答案】

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题号：4337287 题型：选择题 难易度：一般 日期：2012-05-25 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【答案】

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题号：4344803 题型：选择题 难易度：较易 日期：2013-03-27 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】下列叙述正确的是(     ) 
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同

【答案】

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题号：4344804 题型：选择题 难易度：一般 日期：2012-10-22 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（  ）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

【答案】

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题号：4344806 题型：选择题 难易度：较易 日期：2012-10-11 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　)
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

【答案】

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题号：4344807 题型：选择题 难易度：一般 日期：2013-01-22 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是(    )

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②    B．②④     C．①③      D．③④

【答案】

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题号：4344808 题型：选择题 难易度：一般 日期：2013-01-22 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（ ）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
C．原子半径的大小：甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

【答案】

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题号：4344809 题型：选择题 难易度：一般 日期：2013-01-22 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（   ）
A．甲为C和X为O2B．甲为SO2和X为NaOH溶液
C．甲为Fe和X为Cl2D．甲为AlCl3溶液和X为NaOH溶液

【答案】

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题号：4344810 题型：选择题 难易度：较难 日期：2013-01-22 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(     )

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

【答案】

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题号：4344812 题型：选择题 难易度：一般 日期：2013-01-22 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是（    ）
A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法确定

【答案】

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题号：4344813 题型：选择题 难易度：一般 日期：2013-01-21 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为（   ）
A．30%B．63%C．70%D．无法确定

【答案】

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题号：4344814 题型：选择题 难易度：一般 日期：2013-01-22 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是（    ）
A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液
C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取

【答案】

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题号：4344815 题型：实验题 难易度：一般 日期：2011-12-14 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】（14分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。

（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是                               。D装置的作用是                              。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）                                        。
③加热前必须进行的操作是                        。
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）            。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（　）→（　）→（　）→E
③试管B中的反应方程式为                              

【答案】

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题号：3303823 题型：填空题 难易度：一般 日期：2011-12-14 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】（12分）自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下：

（1）步骤①发生的主要反应是_____    _____         _______(用离子方程式表示)
（2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。
（3）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti 
已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝ -566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +141.0kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1
反应TiCl4+2Mg ＝ 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
（4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式                                     

【答案】

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题号：3303824 题型：填空题 难易度：一般 日期：2011-12-14 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图                 ；
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为         。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）                                         ；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
                                                                          ，
反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为      g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：                        
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：
CO+ H2O(g)CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为                  。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式                                                                   

【答案】

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题号：4344816 题型：填空题 难易度：一般 日期：2013-01-22 来源：2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷
【题文】（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=                             
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为                            
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           。

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：
    Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为              

【答案】

【解析】

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