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2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高二|月考试卷|福建|2011年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高二|月考试卷|福建|2011年')}} 使用省份：{{getAreaName('高二|月考试卷|福建|2011年')}}
试卷年份：{{getYear('高二|月考试卷|福建|2011年')}}上传日期：2011-05-09题数：30
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题号：4355897 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是
A．增大压强B．使用催化剂
C．降低压强D．升高反应温度加快反应速率

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题号：4355898 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】下列说法正确的是
A．某一反应的活化分子百分数是个定值
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

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题号：4355899 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
B．怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
C．怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
D．怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

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题号：4355900 题型：选择题 难易度：一般 日期：2012-08-03 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

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题号：4355901 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】下列叙述正确的是
A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2

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题号：4355902 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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题号：4355903 题型：选择题 难易度：一般 日期：2012-11-19 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(H＋)＞c(OH－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1

【答案】

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题号：4355904 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2＋
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3－、Al3+

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题号：4355905 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++ PO43－ ；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－浓度都减小，可采取的方法是
A．加石灰水B．加盐酸C．加烧碱D．用水稀释

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题号：4355906 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为
A．3:1:2:2 B．1:3:2:2C．3:1:2:1D．1:1:1:1

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题号：4355911 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是
A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O

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题号：4355912 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为
A．1∶60B．3∶1　　　C．100∶1　　D．1∶100

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题号：4355913 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】下列说法中正确的是
A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B．常温下，反应为熵增反应，可以自发进行
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现

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题号：4355914 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】下列离子方程式正确的是
A．NaHS溶于水：NaHSNa++HS－
B．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+＋H+＋PO43－
C．熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42－
D．HCO3－+H2O H3O++CO32－

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题号：4355915 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)  △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

【答案】

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题号：4355916 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是
A．大于8.00mLB．小于8.00mLC．等于8.00mL D．无法确定

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题号：4355917 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】向三份0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

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题号：4355918 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+
C．温度控制在500℃有利于合成氨反应
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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题号：4355919 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】将a g 含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是
A．[(b－c)／125a]×100％B．[(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％D．[(8b－8c)／a]×100％

【答案】

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题号：4355920 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐

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题号：4355921 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

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题号：4355922 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

【答案】

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题号：4355923 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是
A．mol·L-1·min-1和mol·L-1
B．mol·L-1·min-1和mol·L-1
C．mol·L-1·min-1和mol·L-1
D．mol·L-1·min-1和mol·L-1

【答案】

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题号：4355924 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1
B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )
C．V(NaOH) =" 10" mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

【答案】

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题号：4355925 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是
A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、AlCl3D．Mg（HCO3）2、MgCl2

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题号：4355910 题型：实验题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】
（1）该学生的操作是　　　 　　（填“正确的”或“错误的”）。
（2）如不正确，是否一定有误差？答：　　　　　（填“是”或“否”）
（3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，原因是　　　　  　　　　。
Ⅱ、（10分）
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是        mL

（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定
 
 
草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是     （填编号）。
甲．酸式滴定管          乙．碱式滴定管           丙．25 mL量筒丁．锥形瓶
②、滴定时，将KMnO4标准液装在    滴定管中。
③、本实验滴定达到终点的标志可以是                                    
                                                         。
④、若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】

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题号：4355907 题型：填空题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】（9分）完成以下小题：
（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。
（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中       沉淀生成（填“有” 或“无”）。
（3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

【答案】

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题号：4355908 题型：填空题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           
（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

【答案】

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题号：4355909 题型：填空题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：                            
金属
离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
 9.6
Cu2+ 
  4.4
 6.4
Fe3+
  2.7
 3.7
①下列物质中适合作为试剂X的是
 A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO3  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH3·H2O 3.7～4.0

【答案】

【解析】

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题号：4355926 题型：填空题 难易度：一般 日期：2011-05-09 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷
【题文】（7分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”、“=”)
（2）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A-)=               mol·L-1
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH       7 (填“>”、“<”、“=”)
（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）

【答案】

【解析】

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