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2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2011年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2011年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2011年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2011年')}}上传日期：2011-04-21题数：20
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题号：4358122 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

【答案】

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题号：4358123 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气

【答案】

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题号：4358124 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的
A．CuCl2B．CuOC．Cu（OH）2 D．CuCO3

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题号：4358126 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是
A．S2－的结构示意图：B．N2的电子式：
C．次氯酸的结构式：H—O—ClD．氢氧化钠的电子式：

【答案】

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题号：4358127 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是
A．钠与氧气B．稀硫酸与铝片C．二氧化硫与氨水D．稀硝酸与铁粉

【答案】

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题号：4358128 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA
B．34 g H2O2中含阴离子数为NA
C．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl3水解，可生成NA个胶体粒子
D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4NA

【答案】

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题号：4358129 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、ClO－、SO42－、SCN－

【答案】

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题号：4358130 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－   ②肯定不含Cu2+  ③肯定含有SO32－  ④可能含有I－
A．①②B．①③C．②③④D．①②③

【答案】

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题号：4358131 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑；该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

【答案】

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题号：4358132 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 

  物质
选项
a
b
c
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
B
Na2SiO3
Si
SiO2
C
HCl
HClO
Cl2
D
S
SO2
SO3

【答案】

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题号：4358133 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知
A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L
B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－

【答案】

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题号：4358134 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
异戊烷
3531.3
下列表达正确的是
A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1
B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ
D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

【答案】

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题号：4358135 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是                        
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中先加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向某物质中加入NaOH并微热，产生无色气体。
该物质中一定含有NH4+

【答案】

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题号：4358136 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】下列反应的离子方程式正确的是
A．AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中：
AgCl +2 NH3·H2O ＝ [Ag(NH3)2]++ Cl－+2H2O
B．双氧水中滴加酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去：
6H＋+ 2MnO4－+ H2O2＝ 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝ 4Fe3＋＋4 OH－
D．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：Cu2＋+ S2－＝ CuS↓

【答案】

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题号：4358137 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2，极易与H2O反应）

下列说法正确的是
A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

【答案】

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题号：4358141 题型：选择题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
 
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
CO（CO2）
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
FeSO4（Fe2(SO4)3）
足量铁屑
过滤
D
CO2（SO2）
NaOH
洗气

【答案】

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题号：4358125 题型：实验题 难易度：一般 日期：2012-10-23 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】（12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。
已知：2Fe + 6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。
请你参与探究并回答相关问题。
 
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了      ；t1～t2时间段，反应生成的气体是          。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
你的另一种假设是                                         ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案                               。[
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是                     ；为证实上述混合液中含有Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入          试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2+的存在。

【答案】

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题号：4358138 题型：填空题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】（10分）水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。
（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为                                    ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。
（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是        （写化学式），但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应离子方程是                                                   。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其     性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是                                    。

【答案】

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题号：4358139 题型：填空题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】(15分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) ="=" Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2 (g)="=" H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
                                                              
（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围               ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀质量达到最大值。
（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为    ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量        g。（用含a的代数式表示）

【答案】

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题号：4358140 题型：填空题 难易度：一般 日期：2011-04-21 来源：2011届福建省上杭一中高三12月月考化学试卷
【题文】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
                                                  。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                           
                                                                    。
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：
                                                     。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。
（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是：                                          ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）         ％（保留小数点后两位）。

【答案】

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