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09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高一|高考真卷|全国|2009年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高一|高考真卷|全国|2009年')}} 使用省份：{{getAreaName('高一|高考真卷|全国|2009年')}}

试卷年份：{{getYear('高一|高考真卷|全国|2009年')}}上传日期：2010-03-22题数：14

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2学币

题号：3236960 题型：选择题难易度：一般日期：2014-08-08 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

题号：3502637 题型：选择题难易度：一般日期：2012-05-23 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

题号：3829553 题型：选择题难易度：一般日期：2013-05-22 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】下列说法正确的是

A．仅用

溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

题号：3891888 题型：选择题难易度：一般日期：2013-04-22 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是
D	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类

题号：4385830 题型：选择题难易度：较易日期：2010-01-08 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】
②用相互滴加的方法鉴别

和

溶液
③点燃鉴别甲烷和苯

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

题号：4385831 题型：选择题难易度：较易日期：2010-01-09 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₄难溶于盐酸

C．向0.1mol·L^－1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯

题号：4385833 题型：选择题难易度：一般日期：2012-10-31 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】下列实验装置不适用于物质分离的是

题号：4385834 题型：选择题难易度：一般日期：2010-03-10 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。
a.KMnO₄b.(NH₄)₂S c.H₂O₂d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　　，直到　　　　。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

题号：4385835 题型：选择题难易度：一般日期：2013-04-09 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

题号：3571109 题型：实验题难易度：一般日期：2009-11-17 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　、　　、或H₂、　　。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为　　　　　　　。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　。

④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　　　。

题号：4385828 题型：实验题难易度：一般日期：2009-11-16 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】（10分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O：
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
（ClO₂^－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO₂^－的含量应不超过0.2mg·L^－1。
饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示。

当pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－还原成Cl^－。
反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：
Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式                       。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃
溶液V₁mL。
步骤5：                       。
步骤6：再用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO₂^－浓度为             mol·L^－1用含字母的代数式表示）
④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的Fe²^＋将ClO₂^－还原成Cl^－，
该反应的氧化产物是            （填化学式）。

题号：3502614 题型：填空题难易度：一般日期：2009-11-24 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；

(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。

题号：4385829 题型：填空题难易度：一般日期：2009-11-16 来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

【题文】环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点（℃）	密度（g·cm^－3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）^★	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6（95）^★	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

^★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为                。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是                。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分；    b. 过滤；
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；
d. 加入无水MgSO₄固体，除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是         （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需           。
③在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是             。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有   种不同化学环境的氢原子。

09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

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