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2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高二|月考试卷|福建|2017年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高二|月考试卷|福建|2017年')}} 使用省份：{{getAreaName('高二|月考试卷|福建|2017年')}}
试卷年份：{{getYear('高二|月考试卷|福建|2017年')}}上传日期：2017-04-17题数：21
浏览次数：207
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题号：1218888 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-12-21 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（    ）
A．两溶液中c(OH--)：①＞②
B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍
C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)
D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)

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题号：1222702 题型：选择题 难易度：较难 日期：2016-12-15 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )。
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1
B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂

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题号：1231604 题型：选择题 难易度：较难 日期：2016-12-06 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是
A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12
B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)
C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL
D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

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题号：3173164 题型：选择题 难易度：较易 日期：2016-01-28 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】下列说法不正确的是(   )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

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题号：3182426 题型：选择题 难易度：一般 日期：2016-01-11 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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题号：3247926 题型：选择题 难易度：一般 日期：2014-04-19 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐
溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（  ）
A．BX B．AXC．AY D．BY

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题号：3267076 题型：选择题 难易度：较易 日期：2013-07-18 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】下列物质中不属于电解质的是
A．固体氯化钾B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒

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题号：3315310 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-01-14 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10-3mol·L-1的氨水b L
②c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的氨水c L
③c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d
其中a、b、c、d的关系正确的是（）
A．a＝b＞c＞dB．b＞a＝d＞cC．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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题号：3541539 题型：选择题 难易度：较难 日期：2017-04-10 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（    ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
D．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)

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题号：3541540 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-04-10 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】下列说法正确的是(     )
A．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
C．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半
D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

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题号：3541541 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-04-10 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】25℃时，由水电离出c(OH-)＝1×10－11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是(     )
A．Al3＋、Na+、SO42― 、AlO2－B．Na＋、CH3COO－、K＋、Cu2＋
C．K＋、I－、SO42―、Na＋D．Fe2＋、Cl－、Na＋、HCO3―

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题号：3541542 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-04-10 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（    ）
A．NaA溶液的pH＞7(室温下)
B．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
D．跟同浓度的盐酸比较和锌反应较慢

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题号：3541543 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-04-10 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】下列实验符合要求的是 (     )
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片
C．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12
D．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL

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题号：3541544 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-04-10 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　)
A．K2SB．NaHCO3C．Na3PO4D．AlCl3

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题号：3541545 题型：选择题 难易度：较易 日期：2017-04-10 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是(   )
A．加冰醋酸B．加水C．加CH3COONaD．加NaOH

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题号：3541546 题型：选择题 难易度：一般 日期：2017-04-10 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】下列应用与盐类的水解无关的是(    )
A．为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl
B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C．NaCl可用作防腐剂和调味剂
D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃

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题号：1303520 题型：实验题 难易度：较难 日期：2016-10-12 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和         。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L  NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积（ml）
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为          mol/L。（保留小数点后四位）
（3）判断滴定终点的方法是              。
（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是              （填字母序号）。
A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
实验二   探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol·L－1）
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是         。

【答案】

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题号：3541535 题型：填空题 难易度：一般 日期：2017-04-10 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】按要求完成下列填空：
(1)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。
(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；
(3)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是_______
A．适量盐酸B．适量NaOH溶液
C．适量KOH溶液D．适量蒸馏水
(4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。
(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

【答案】

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题号：3541536 题型：填空题 难易度：较难 日期：2017-04-10 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：
(1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。
(2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。
Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________；
(2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1；
(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____mol•L-1。

【答案】

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题号：3541537 题型：填空题 难易度：一般 日期：2017-04-10 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 
①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液  b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
 
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-4
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
 
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。

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题号：3541538 题型：填空题 难易度：一般 日期：2017-04-10 来源：2016-2017学年福建省泉州市南安第一中学高二下学期第一次阶段考试（3月）化学试卷（带解析）
【题文】Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝___________。
(2)HA的电离平衡常数K＝______________；
(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

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