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2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高三|月考试卷|福建|2015年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高三|月考试卷|福建|2015年')}} 使用省份：{{getAreaName('高三|月考试卷|福建|2015年')}}
试卷年份：{{getYear('高三|月考试卷|福建|2015年')}}上传日期：2015-03-25题数：12
浏览次数：218
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题号：3211596 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-03-25 来源：2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）
【题文】甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+ 乙+ H2O —— HRO3+ HZ（未配平）。下列说法正确的是
A．R原子最外层电子数为5B．单质的氧化性：甲>乙
C．原子半径：R>ZD．HRO3与HZ之计量数比为5:1

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题号：3211597 题型：选择题 难易度：较难 日期：2015-03-25 来源：2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）
【题文】现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2="50" mL）。下列叙述错误的是
A．实验的环境温度低于22℃
B．P点的混合溶液的pH=7
C．混合溶液的导电能力：M > N
D．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃

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题号：3211598 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-03-25 来源：2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）
【题文】在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
B．K+、Al(OH)4-、SO42－、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32－、ClO-
D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+

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题号：3211599 题型：选择题 难易度：一般 日期：2015-03-25 来源：2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）
【题文】以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是
A．Na2S2O3B．FeCl3C．NaHCO3D．CaO

【答案】

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题号：3211600 题型：选择题 难易度：较易 日期：2015-03-25 来源：2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）
【题文】下列说法正确的是
A．乙烯和甲烷都能发生加成反应 B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀
C．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸 D．HNO3不能与苯发生取代反应

【答案】

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题号：3211601 题型：选择题 难易度：较易 日期：2015-03-25 来源：2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）
【题文】下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是
A．2C+SiO2="Si+2CO"B．稳定性：CH4>SiH4
C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D．金刚石不导电，晶体硅能导电

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题号：4307442 题型：选择题 难易度：较难 日期：2015-03-26 来源：2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）
【题文】已知：NH2COO-＋2H2O  HCO3-＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是
A．无法判断T1和T2的大小关系
B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%
C．T2℃时，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1
D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

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题号：3436799 题型：实验题 难易度：困难 日期：2017-03-20 来源：2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）
【题文】（17分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要      （填仪器名称）；
（2）装置C的作用是                           ；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为                   。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是                 ；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。
i.55℃蒸发结晶；
ii.趁热过滤；
iii.         ；
iv.低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是    ；
a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c. B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是               ；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为             （用含c、V的代数式表示）。

【答案】

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题号：3211593 题型：填空题 难易度：困难 日期：2015-03-25 来源：2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）
【题文】【物质结构与性质】（13分）
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：
（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为______________________。
（2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。
（3）Ni2＋可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。
③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。（提示：Ni2＋的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________ 。

【答案】

【解析】

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题号：3211595 题型：填空题 难易度：较难 日期：2015-03-25 来源：2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）
【题文】（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：

I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为        。
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。
①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1
CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：__________________。
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T1 ______ T2（填“>”、“<”、“=”）。
温度/℃
T1
T2
K
2.041
0.012
③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。
II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为     （用具体的微粒表示）。
（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是            ；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是                    。

【答案】

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题号：4307443 题型：填空题 难易度：较难 日期：2015-03-26 来源：2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）
【题文】（14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

（1）产物Al(OH)3在      区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。
（5）往溶液中加入H2O2的作用是                          （用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是         。
A．CuOB．Al(OH)3C．NaOHD．NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。

【答案】

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题号：3211592 题型：推断题 难易度：较难 日期：2015-03-25 来源：2015届福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （带解析）
【题文】【有机化学基础】（13分）某治疗有机磷农药中毒的选择性抗胆碱药合成的局部线路如下（部分反应条件略去）：

根据要求回答下列问题：
（1）D分子中的含氧官能团为_________和_________（填名称）
（2）物质A不可能发生的反应类型有           ；
A．水解反应 B．加成反应C．氧化反应 D．酯化反应
（3）已知: 合成线路中X（分子式为C8H6O3 ）的结构简式为           ；
（4）D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为           ；
（5）合成药物时，中间产物E的结构如图。E在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应。该反应的化学方程式为           。

（6）F与C互为同分异构体，且F分子具有如下特点：①含三个羟基；②含两个不直接相连的苯环，苯环上都是对位取代基；③核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2︰4︰4︰1︰1。
写出F的可能结构简式_________________。

【答案】

【解析】

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