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2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

适用年级：{{getGradeNameByProperty('高二|月考试卷|福建|2015年')}} 试卷类型：{{getTestPaperTypeName('高二|月考试卷|福建|2015年')}} 使用省份：{{getAreaName('高二|月考试卷|福建|2015年')}}

试卷年份：{{getYear('高二|月考试卷|福建|2015年')}}上传日期：2015-01-08题数：20

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1学币

题号：3221415 题型：选择题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10^-3 mol·L^-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是

A．50^oC,PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小

B．pH=2，温度在40～80^oC,X降解率随温度升高而增大

C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80^oC

D．pH=2、温度为50^oC，10min内v(X)=1.44x10^-4mol·L^-1min^-1

题号：3221416 题型：选择题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq) ===2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
电解池：2Al＋3H₂O

Al₂O₃＋3H₂，电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H^＋移向Pb电极	H^＋移向Pb电极
B	每消耗3 molPb	生成2 molAl₂O₃
C	正极：PbO₂＋4H^＋＋2e^－===Pb²^＋＋2H₂O	阳极：2Al＋3H₂O－6e^－===Al₂O₃＋6H^＋
D

题号：3221417 题型：选择题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列反应中符合下图图像的是

A．N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH =－Q₁ kJ·mol^-1 (Q₁＞0)

B．2SO₃(g)

2SO₂(g) + O₂(g)ΔH =" +" Q₂ kJ·mol^-1 (Q₂＞0)

C．4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g)ΔH =－Q₃ kJ·mol^-1 (Q₃＞0)

D．H₂(g) + CO(g)

C(s) + H₂O(g)ΔH =" +" Q₄ kJ·mol^-1 (Q₄＞0)

题号：3221418 题型：选择题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】往2L密闭容器中充入NO₂，在三种不同条件下发生反应：

实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N₂O₄）。

下列说法正确的是

A．实验2比实验1的反应容器体积减小

B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D．实验1比实验3的平衡常数大

题号：3221419 题型：选择题难易度：较易日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】25°C时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95⁰C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)增大，Kw变小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，平衡逆向移动,K_W不变

D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

题号：3221420 题型：选择题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列溶液一定呈酸性的是

A．c(OH^－)＜c(H⁺)的溶液	B．含有较多H⁺的溶液
C．pH＜7的溶液	D．能与金属Al反应放出H₂的溶液

题号：3221421 题型：选择题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量
④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥B的转化率

A．①④⑤⑥

B．只有④

C．②③④

D．全部

题号：3221422 题型：选择题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn－2e^－＋2OH^－＝ Zn(OH)₂ Ag₂O +H₂O + 2e^－＝ 2Ag＋2OH^－
下列说法正确的是

A．溶液中OH^－向正极移动，K^＋、H^＋向负极移动

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强

题号：3221423 题型：选择题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl^－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

题号：3221424 题型：选择题难易度：较难日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、NO₃^-、SO₄²^－

B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K^＋、Fe³^＋、ClO^－、SO₄²^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、NO₃^-、Al³^＋

D．由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

题号：3221425 题型：选择题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】

A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应

C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

题号：4309195 题型：选择题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】下列有关说法正确的是

A．对于2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=－QkJ·mol^-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO₂和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B．Zn(s)+H₂SO₄(aq) ===ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H₂)和氢气的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

题号：4309196 题型：选择题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)       △H₂
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     △H₃
3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)    △H₄
4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H₁＞0，△H₃＜0	B．△H₂＞0，△H₄＞0
C．△H₁＝△H₂＋△H₃	D．△H₃＝△H₄＋△H₅

题号：4309197 题型：选择题难易度：较易日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

题号：4309198 题型：选择题难易度：较易日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动	B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变	D．平衡移动，K值一定变化

题号：4309199 题型：选择题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】温度700℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O发生反应
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＜t₂)。

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

题号：3221412 题型：实验题难易度：较难日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】（10分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^－1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^－1FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

题号：3221411 题型：填空题难易度：较难日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】（16分）碳及其化合物应用广泛。
I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)△H＞0
（1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H₂O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。

（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H₂O(g),1molCO₂和1mo1H₂，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．增加CO的浓度

E．及时分离出CO₂
II 已知CO(g)+1/2 O₂(g)＝CO₂(g)           △H＝一141 kJ·mol^-1
2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O(g)                      △H＝一484 kJ·mol^-1
CH₃OH（1）+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)        △H＝一726 kJ·mol^-1
（4）用CO(g)、H₂(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。
III某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。
（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）
（7）将在t₂时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。

题号：3221413 题型：填空题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】(14分)
（1）某课外兴趣小组用下图装置进行实验，

试回答：
①若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为____________________。
②若开始时开关K与b连接，则A电极反应式为____________________。
③若开始时开关K与b连接，电路中通过0.2 N_A个电子时，两极共产生 ____________mol气体
④若开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置，描述U型管中观察到的现象：_____ _ 。
（2）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

①B是电源的       _极
②甲装置中D电极的电极反应式：       _____________________________  。
③欲用丙装置给铜镀银，G应该是       _ (填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式)             。

题号：3221414 题型：计算题难易度：一般日期：2015-01-08 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（带解析）

【题文】（共12分）
（1）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________；
②溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；
③该浓度Ba(OH)₂溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。
（3）常温下，将1 mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中
c(H⁺)/ c(OH^-)=_______________。

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